Для решения задачи определим уравнение реакции между алюминием (Al) и кислородом (O₂) и найдем массу образовавшегося оксида алюминия (Al₂O₃).
Шаг 1: Записать уравнение реакции
Алюминий с кислородом реагирует по следующему уравнению:
[
4 , \text{Al} + 3 , \text{O}_2 \rightarrow 2 , \text{Al}_2\text{O}_3
]
Шаг 2: Определить молекулярные массы
- Молярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль
- Молярная масса оксида алюминия (Al₂O₃) ≈ 2 × 27 + 3 × 16 = 54 + 48 = 102 г/моль
Шаг 3: Найти количество моль алюминия
Имеем 70 г алюминия:
[
n(\text{Al}) = \frac{m(\text{Al})}{M(\text{Al})} = \frac{70}{27} \approx 2.59 , \text{моль}
]
Шаг 4: Использовать соотношения из уравнения реакции
Согласно уравнению реакции,
[
4 , \text{моль} , \text{Al} \Rightarrow 2 , \text{моль} , \text{Al}_2\text{O}_3
]
Таким образом, 4 моль алюминия дают 2 моль оксида алюминия. Следовательно, 2.59 моль алюминия дадут:
[
n(\text{Al}_2\text{O}_3) = \frac{2}{4} \times n(\text{Al}) = \frac{2}{4} \times 2.59 \approx 1.295 , \text{моль}
]
Шаг 5: Найти массу образовавшегося оксида алюминия
Теперь найдем массу Al₂O₃:
[
m(\text{Al}_2\text{O}_3) = n(\text{Al}_2\text{O}_3) \times M(\text{Al}_2\text{O}_3) = 1.295 \times 102 \approx 132.09 , \text{г}
]
Ответ
Таким образом, масса оксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 70 г алюминия с кислородом, составляет approximately 132.09 г.
