Какова масса оксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 70 г алюминия с кислородом?Реши в стиле задачи и уравнением с пропорцией

Для решения задачи определим уравнение реакции между алюминием (Al) и кислородом (O₂) и найдем массу образовавшегося оксида алюминия (Al₂O₃).

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Алюминий с кислородом реагирует по следующему уравнению: \[ 4 \, \text{Al} + 3 \, \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{Al}_2\text{O}_3 \]

Шаг 2: Определить молекулярные массы

• Молярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль
• Молярная масса оксида алюминия (Al₂O₃) ≈ 2 × 27 + 3 × 16 = 54 + 48 = 102 г/моль

Шаг 3: Найти количество моль алюминия

Имеем 70 г алюминия: \[ n(\text{Al}) = \frac{m(\text{Al})}{M(\text{Al})} = \frac{70}{27} \approx 2.59 \, \text{моль} \]

Шаг 4: Использовать соотношения из уравнения реакции

Согласно уравнению реакции, \[ 4 \, \text{моль} \, \text{Al} \Rightarrow 2 \, \text{моль} \, \text{Al}_2\text{O}_3 \]

Таким образом, 4 моль алюминия дают 2 моль оксида алюминия. Следовательно, 2.59 моль алюминия дадут: \[ n(\text{Al}_2\text{O}_3) = \frac{2}{4} \times n(\text{Al}) = \frac{2}{4} \times 2.59 \approx 1.295 \, \text{моль} \]

Шаг 5: Найти массу образовавшегося оксида алюминия

Теперь найдем массу Al₂O₃: \[ m(\text{Al}_2\text{O}_3) = n(\text{Al}_2\text{O}_3) \times M(\text{Al}_2\text{O}_3) = 1.295 \times 102 \approx 132.09 \, \text{г} \]

Ответ

Таким образом, масса оксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 70 г алюминия с кислородом, составляет approximately 132.09 г.