найдите массу и число молекул при н.у. для: а) 11,2л кислорода; б) 5.6л азота; в) 22,4л хлора

Чтобы определить массу и число молекул газов при нормальных условиях (н.у.), используем следующие данные:

1. При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 литра.
2. Молярная масса (г/моль) газов:
   • Кислород (O₂): 32 г/моль
   • Азот (N₂): 28 г/моль
   • Хлор (Cl₂): 71 г/моль

Теперь рассчитаем массу и число молекул для каждого газа.

а) 11.2 л кислорода (O₂):

1. Число молей: \[ n = \frac{V}{V_m} = \frac{11.2 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.5 \, \text{моль} \]

2. Масса: \[ m = n \times M = 0.5 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 16 \, \text{г} \]

3. Число молекул: \[ N = n \times N_A = 0.5 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 3.01 \times 10^{23} \, \text{молекул} \]

б) 5.6 л азота (N₂):

1. Число молей: \[ n = \frac{V}{V_m} = \frac{5.6 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.25 \, \text{моль} \]

2. Масса: \[ m = n \times M = 0.25 \, \text{моль} \times 28 \, \text{г/моль} = 7 \, \text{г} \]

3. Число молекул: \[ N = n \times N_A = 0.25 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 1.51 \times 10^{23} \, \text{молекул} \]

в) 22.4 л хлора (Cl₂):

1. Число молей: \[ n = \frac{V}{V_m} = \frac{22.4 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 1 \, \text{моль} \]

2. Масса: \[ m = n \times M = 1 \, \text{моль} \times 71 \, \text{г/моль} = 71 \, \text{г} \]

3. Число молекул: \[ N = n \times N_A = 1 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул} \]

Итог:

• а) Кислород (O₂): масса = 16 г, число молекул ≈ \(3.01 \times 10^{23}\)
• б) Азот (N₂): масса = 7 г, число молекул ≈ \(1.51 \times 10^{23}\)
• в) Хлор (Cl₂): масса = 71 г, число молекул ≈ \(6.022 \times 10^{23}\)