Для того чтобы найти массу соли, образованной при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью, сначала нужно обозначить состав реакции.
При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой образуется нитрат меди (II) и оксид азота (IV):
[ \text{Cu} + 4 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{NO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} ]
Теперь нужно рассчитать, сколько молей меди у нас есть:
- Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,55 г/моль.
Рассчитаем количество молей меди:
[
n_{\text{Cu}} = \frac{m_{\text{Cu}}}{M_{\text{Cu}}} = \frac{6,35 , \text{г}}{63,55 , \text{г/моль}} \approx 0,0999 , \text{моль}
]
Согласно уравнению реакции, на 1 моль меди образуется 1 моль нитрата меди (II).
- Теперь найдем массу нитрата меди (II) (Cu(NO₃)₂):
Молярная масса Cu(NO₃)₂:
- Cu = 63,55 г/моль
- N = 14,01 г/моль, но в соли 2 N: 2 × 14,01 г/моль = 28,02 г/моль
- O = 16,00 г/моль, но в соли 6 O: 6 × 16,00 г/моль = 96,00 г/моль
Сложим все вместе:
[
M_{\text{Cu(NO}_3\text{)}_2} = 63,55 + 28,02 + 96,00 = 187,57 , \text{г/моль}
]
- Теперь можем найти массу образованной соли:
[
m_{\text{Cu(NO}3\text{)}2} = n{\text{Cu}} \times M{\text{Cu(NO}_3\text{)}_2} = 0,0999 , \text{моль} \times 187,57 , \text{г/моль} \approx 18,73 , \text{г}
]
Таким образом, масса соли (нитрата меди) будет приблизительно 18,73 грамма.
