Найти массу объем и количество вещества водорода образовавшегося при разложении воды массой 3 г под под действием электрического тока

Для решения задачи нам нужно определить массу, объем и количество вещества водорода, выделившегося при электролизе воды. 1. **Молярная масса воды**: \[ M_{H_2O} = 2 \times M_H + M_O = 2 \times 1 + 16 = 18 \, \text{г/моль} \] 2. **Количество вещества воды**: Используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где \( m \) — масса воды, \( M \) — молярная масса воды. \[ n_{H_2O} = \frac{3 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 0.1667 \, \text{моль} \] 3. **Соотношение водорода и воды**: При разложении 1 моль воды выделяется 1 моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода тоже будет равно: \[ n_{H_2} = n_{H_2O} = 0.1667 \, \text{моль} \] 4. **Масса водорода**: Молярная масса водорода \( M_{H_2} = 2 \, \text{г/моль} \). \[ m_{H_2} = n_{H_2} \times M_{H_2} = 0.1667 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 0.3334 \, \text{г} \] 5. **Объем водорода**: При нормальных условиях (н.у.) объем 1 моль газа составляет 22.4 л. Таким образом, объем водорода можно найти по формуле: \[ V = n \times V_m \] где \( V_m = 22.4 \, \text{л/моль} \): \[ V_{H_2} = 0.1667 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 3.74 \, \text{л} \] ### Ответ: - Масса водорода: \( 0.3334 \, \text{г} \) - Объем водорода: \( 3.74 \, \text{л} \) - Количество вещества водорода: \( 0.1667 \, \text{моль} \)