Реши

Давайте решим задачу о разложении перманганата калия (KMnO₄). Уравнение реакции разложения перманганата калия: \[ 2 \text{KMnO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{MnO}_2 + \text{O}_2 \] Из уравнения видно, что из 2 моль KMnO₄ выделяется 1 моль O₂. 1. Рассчитаем молярную массу KMnO₄: - K: 39 г/моль - Mn: 55 г/моль - O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль Молярная масса KMnO₄ = 39 + 55 + 64 = 158 г/моль 2. Найдём количество молей KMnO₄ в 395 г: \[ \frac{395 \, \text{г}}{158 \, \text{г/моль}} \approx 2,5 \, \text{моль} \] 3. Найдём количество моль кислорода (O₂): \[ \frac{2,5 \, \text{моль KMnO}_4}{2} = 1,25 \, \text{моль O}_2 \] 4. Вычислим объём кислорода при н.у. (нормальные условия: \(V_m = 22,4 \, \text{л/моль}\)): \[ 1,25 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 28 \, \text{л} \] Таким образом, объём кислорода, полученного при разложении 395 г перманганата калия, составляет 28 литров.