При реакции карбоната натрия (( \text{Na}_2\text{CO}_3 )) с соляной кислотой (( \text{HCl} )) происходит образование углекислого газа (( \text{CO}_2 )), соли и воды. Уравнение реакции можно записать следующим образом:
[
\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2↑
]
Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия реагирует с 2 моль соляной кислоты, образуя 1 моль углекислого газа.
Если у нас есть 0,1 моль карбоната натрия, то по уравнению мы получим 0,1 моль углекислого газа:
[
0,1 \text{ моль Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 0,1 \text{ моль CO}_2
]
При нормальных условиях (НУ, температура 0°C и давление 1 атм), 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Соответственно, объем углекислого газа, образующегося из 0,1 моль, можно вычислить следующим образом:
[
V = n \times V_m = 0,1 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 2,24 \text{ л}
]
Таким образом, при взаимодействии 0,1 моль карбоната натрия с соляной кислотой образуется 2,24 литра углекислого газа при нормальных условиях.
