Найти массовую долю серной кислоты, образовавшейся при расворении 5,6 So3 в 80гр. Показать полное решение

Чтобы найти массовую долю серной кислоты (H₂SO₄), образовавшейся при растворении SO₃, нужно выполнить несколько шагов. 1. **Определим молекулярные массы веществ**: - Молекулярная масса SO₃ = 32 (S) + 3 × 16 (O) = 32 + 48 = 80 г/моль. - Молекулярная масса H₂SO₄ = 2 × 1 (H) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль. 2. **Выясним, сколько моль SO₃ у нас имеется**: - Масса SO₃ = 5,6 г. \[ n(SO₃) = \frac{m(SO₃)}{M(SO₃)} = \frac{5,6 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0,07 \text{ моль} \] 3. **Определим, сколько моль H₂SO₄ образуется**: SO₃ реагирует с водой, образуя H₂SO₄ по уравнению: \[ SO₃ + H₂O \rightarrow H₂SO₄ \] Из уравнения видно, что 1 моль SO₃ дает 1 моль H₂SO₄. Следовательно, при наличии 0,07 молей SO₃ получится 0,07 моль H₂SO₄. 4. **Вычислим массу образовавшейся H₂SO₄**: \[ m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) \times M(H₂SO₄) = 0,07 \text{ моль} \times 98 \text{ г/моль} = 6,86 \text{ г} \] 5. **Теперь найдем общую массу раствора**: Масса раствора - это сумма массы серной кислоты и массы воды, с которой она взаимодействует. Масса воды составляет 80 г. \[ m_{\text{раствора}} = m(H₂SO₄) + m(\text{вода}) = 6,86 \text{ г} + 80 \text{ г} = 86,86 \text{ г} \] 6. **Определим массовую долю серной кислоты**: Массовая доля выражается формулой: \[ \omega(H₂SO₄) = \frac{m(H₂SO₄)}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% \] Подставляем значения: \[ \omega(H₂SO₄) = \frac{6,86 \text{ г}}{86,86 \text{ г}} \times 100\% \approx 7,89\% \] Итак, массовая доля серной кислоты в растворе составляет примерно 7,89%.