Найти массовую долю серной кислоты, образовавшейся при расворении 5,6 So3 в 80гр. Показать полное решение

Чтобы найти массовую долю серной кислоты (H₂SO₄), образовавшейся при растворении SO₃, нужно выполнить несколько шагов.

1. Определим молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса SO₃ = 32 (S) + 3 × 16 (O) = 32 + 48 = 80 г/моль.
   • Молекулярная масса H₂SO₄ = 2 × 1 (H) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

2. Выясним, сколько моль SO₃ у нас имеется:

   • Масса SO₃ = 5,6 г. \[ n(SO₃) = \frac{m(SO₃)}{M(SO₃)} = \frac{5,6 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0,07 \text{ моль} \]

3. Определим, сколько моль H₂SO₄ образуется: SO₃ реагирует с водой, образуя H₂SO₄ по уравнению: \[ SO₃ + H₂O \rightarrow H₂SO₄ \] Из уравнения видно, что 1 моль SO₃ дает 1 моль H₂SO₄. Следовательно, при наличии 0,07 молей SO₃ получится 0,07 моль H₂SO₄.

4. Вычислим массу образовавшейся H₂SO₄: \[ m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) \times M(H₂SO₄) = 0,07 \text{ моль} \times 98 \text{ г/моль} = 6,86 \text{ г} \]

5. Теперь найдем общую массу раствора: Масса раствора - это сумма массы серной кислоты и массы воды, с которой она взаимодействует. Масса воды составляет 80 г. \[ m_{\text{раствора}} = m(H₂SO₄) + m(\text{вода}) = 6,86 \text{ г} + 80 \text{ г} = 86,86 \text{ г} \]

6. Определим массовую долю серной кислоты: Массовая доля выражается формулой: \[ \omega(H₂SO₄) = \frac{m(H₂SO₄)}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% \] Подставляем значения: \[ \omega(H₂SO₄) = \frac{6,86 \text{ г}}{86,86 \text{ г}} \times 100\% \approx 7,89\% \]

Итак, массовая доля серной кислоты в растворе составляет примерно 7,89%.