В автомобильных аккумуляторах используется 36 процентный раствор серной кислоты. рассчитайте массы кислоты и воды необходимые для приготовления 2,5кг аккумуляторного раствора

Для приготовления 2,5 кг аккумуляторного раствора, содержащего 36% серной кислоты, нужно рассчитать массу серной кислоты и массу воды. 1. Найдем массу серной кислоты: \[ m_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 0.36 \times m_{\text{раствор}} = 0.36 \times 2.5 \text{ кг} = 0.9 \text{ кг} \] 2. Теперь найдем массу воды. Общая масса раствора равна массе кислоты плюс масса воды: \[ m_{\text{вода}} = m_{\text{раствор}} - m_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 2.5 \text{ кг} - 0.9 \text{ кг} = 1.6 \text{ кг} \] Таким образом, для приготовления 2,5 кг аккумуляторного раствора потребуется: - 0.9 кг серной кислоты (H₂SO₄) - 1.6 кг воды.