начертите в тетради таблицу соответствующих графах запишите молекулярные ионные уравнения реакции поясняющих химические свойства указанных солей. соль: NH4Cl, (NH4)2CO3, (NH4)2S,…

Для каждой из указанных солей (NH4Cl, (NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO4) можно выделить как общие для солей химические свойства, так и специфические.

Итак, давайте разберем каждую из солей и запишем соответствующие молекулярные и ионные уравнения.

1. NH4Cl (хлорид аммония)

Общие свойства:

• Реакция с основанием (нейтрализация):
  • Молекулярное уравнение: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
  • Ионное уравнение: NH4⁺ + OH⁻ → NH3 + H2O

Специфические свойства:

• При нагревании разлагается с образованием аммиака:
  • Молекулярное уравнение: NH4Cl → NH3 + HCl
  • Ионное уравнение: NH4⁺ → NH3 + H⁺

2. (NH4)2CO3 (карбонат аммония)

Общие свойства:

• Реакция с кислотой:
  • Молекулярное уравнение: (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O
  • Ионное уравнение: (NH4)2CO3 + 2H⁺ → 2NH4⁺ + CO2 + H2O

Специфические свойства:

• Разложение при нагревании:
  • Молекулярное уравнение: (NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O
  • Ионное уравнение: 2NH4⁺ + CO3²⁻ → 2NH3 + CO2 + H2O

3. (NH4)2S (сульфид аммония)

Общие свойства:

• Реакция с кислотой:
  • Молекулярное уравнение: (NH4)2S + 2HCl → 2NH4Cl + H2S
  • Ионное уравнение: 2NH4⁺ + S²⁻ + 2H⁺ → 2NH4⁺ + H2S

Специфические свойства:

• Разложение при нагревании (выделение сероводорода):
  • Молекулярное уравнение: (NH4)2S → 2NH3 + H2S
  • Ионное уравнение: 2NH4⁺ + S²⁻ → 2NH3 + H2S

4. (NH4)2SO4 (сульфат аммония)

Общие свойства:

• Реакция с основанием:
  • Молекулярное уравнение: (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
  • Ионное уравнение: 2NH4⁺ + SО4²⁻ + 2OH⁻ → 2NH3 + SО4²⁻ + 2H2O

Специфические свойства:

• Разложение при нагревании с выделением аммиака:
  • Молекулярное уравнение: (NH4)2SO4 → 2NH3 + H2SO4
  • Ионное уравнение: 2NH4⁺ + SO4²⁻ → 2NH3 + H2SO4

Эта таблица отражает основные химические свойства указанных солей, а также специфические реакции, характерные для солей аммония.