10,7 г хлорита аммония смешались с гидроксидом кальция и смесь нагрели. какой газ выделился? рассчитайте его массу и объём (н.у)

При реакции хлорита аммония \((NH_4ClO_2)\) с гидроксидом кальция \((Ca(OH)_2)\) происходит выделение хлористого аммония и воды, а выделяется газообразный аммиак \((NH_3)\):

\[ NH_4ClO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O + NH_3 \]

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества хлорита аммония.

Молярная масса хлорита аммония:

• \[N: 14.01\]
• \[H: 1.01 \times 4 = 4.04\]
• \[Cl: 35.45\]
• \[O: 16.00 \times 2 = 32.00\]

Суммарно: \[ M(NH_4ClO_2) = 14.01 + 4.04 + 35.45 + 32.00 = 85.50 \text{ г/моль} \]

Теперь рассчитаем количество вещества (моль) хлорита аммония: \[ n(NH_4ClO_2) = \frac{m}{M} = \frac{10.7 \text{ г}}{85.50 \text{ г/моль}} \approx 0.125 моль \]

Шаг 2: Рассчитаем массу и объём выделившегося аммиака.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль хлорита аммония выделяется 1 моль аммиака. Следовательно, выделится 0.125 моль аммиака.

Молярная масса аммиака: \[ M(NH_3) = 14.01 + 1.01 \times 3 = 17.04 \text{ г/моль} \]

Масса аммиака: \[ m(NH_3) = n \times M = 0.125 \text{ моль} \times 17.04 \text{ г/моль} \approx 2.13 \text{ г} \]

Объём аммиака при нормальных условиях.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объём 22.4 л. Поэтому: \[ V(NH_3) = n \times 22.4 \text{ л/моль} = 0.125 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 2.80 \text{ л} \]

Таким образом, при нагревании 10,7 г хлорита аммония с гидроксидом кальция выделяется:

• Газ: аммиак \((NH_3)\)
• Масса: примерно 2.13 г
• Объём: примерно 2.80 л.