При реакции хлорита аммония ((NH_4ClO_2)) с гидроксидом кальция ((Ca(OH)_2)) происходит выделение хлористого аммония и воды, а выделяется газообразный аммиак ((NH_3)):
[
NH_4ClO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O + NH_3
]
Шаг 1: Рассчитаем количество вещества хлорита аммония.
Молярная масса хлорита аммония:
- [N: 14.01]
- [H: 1.01 \times 4 = 4.04]
- [Cl: 35.45]
- [O: 16.00 \times 2 = 32.00]
Суммарно:
[
M(NH_4ClO_2) = 14.01 + 4.04 + 35.45 + 32.00 = 85.50 \text{ г/моль}
]
Теперь рассчитаем количество вещества (моль) хлорита аммония:
[
n(NH_4ClO_2) = \frac{m}{M} = \frac{10.7 \text{ г}}{85.50 \text{ г/моль}} \approx 0.125 моль
]
Шаг 2: Рассчитаем массу и объём выделившегося аммиака.
Согласно уравнению реакции, на 1 моль хлорита аммония выделяется 1 моль аммиака. Следовательно, выделится 0.125 моль аммиака.
Молярная масса аммиака:
[
M(NH_3) = 14.01 + 1.01 \times 3 = 17.04 \text{ г/моль}
]
Масса аммиака:
[
m(NH_3) = n \times M = 0.125 \text{ моль} \times 17.04 \text{ г/моль} \approx 2.13 \text{ г}
]
Объём аммиака при нормальных условиях.
При нормальных условиях 1 моль газа занимает объём 22.4 л. Поэтому:
[
V(NH_3) = n \times 22.4 \text{ л/моль} = 0.125 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 2.80 \text{ л}
]
Таким образом, при нагревании 10,7 г хлорита аммония с гидроксидом кальция выделяется:
- Газ: аммиак ((NH_3))
- Масса: примерно 2.13 г
- Объём: примерно 2.80 л.
