Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O метод электронного баланса

Для выполнения электронного баланса реакции между медью (Cu) и азотной кислотой (HNO3) закономерно использовать метод полуреакций. Мы рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию, выделяя полуреакции для окисления меди и восстановления ионов азота. 1. **Определим элементы, которые изменяют свои степени окисления:** - В меди (Cu) степень окисления изменяется с 0 до +2 (Cu → Cu²⁺). - В ионе азота (из HNO3) степень окисления снижается с +5 (в HNO3) до +2 (в NO). 2. **Запишем полуреакции:** - Окисление меди: \[ \text{Cu} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^- \] - Восстановление ионов азота: \[ \text{N}^{5+} + 2e^- \rightarrow \text{N}^{2+} \] 3. **Уравняем количество электронов:** Обе полуреакции уже имеют равное количество претерпевающих изменений (2 электрона). 4. **Составим полное уравнение, соединив полуреакции:** \[ \text{Cu} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \] 5. **Убедимся в сбалансированности:** - Считаем количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения: - **Cu**: 1 = 1 - **H**: 2 = 2 - **N**: 2 = 2 - **O**: 6 = 6 6. **Заключение:** Уравнение сбалансировано как химически, так и по количеству атомов. Таким образом, метод электронного баланса при ведении реакции Cu с HNO3 указывает на изменения в степенях окисления и позволяет получить сбалансированное уравнение реакции.