Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O метод электронного баланса

Для выполнения электронного баланса реакции между медью (Cu) и азотной кислотой (HNO3) закономерно использовать метод полуреакций. Мы рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию, выделяя полуреакции для окисления меди и восстановления ионов азота.

1. Определим элементы, которые изменяют свои степени окисления:

   • В меди (Cu) степень окисления изменяется с 0 до +2 (Cu → Cu²⁺).
   • В ионе азота (из HNO3) степень окисления снижается с +5 (в HNO3) до +2 (в NO).

2. Запишем полуреакции:

   • Окисление меди: \[ \text{Cu} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^- \]

   • Восстановление ионов азота: \[ \text{N}^{5+} + 2e^- \rightarrow \text{N}^{2+} \]

3. Уравняем количество электронов: Обе полуреакции уже имеют равное количество претерпевающих изменений (2 электрона).

4. Составим полное уравнение, соединив полуреакции: \[ \text{Cu} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]

5. Убедимся в сбалансированности:

   • Считаем количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения:
     • Cu: 1 = 1
     • H: 2 = 2
     • N: 2 = 2
     • O: 6 = 6

6. Заключение: Уравнение сбалансировано как химически, так и по количеству атомов.

Таким образом, метод электронного баланса при ведении реакции Cu с HNO3 указывает на изменения в степенях окисления и позволяет получить сбалансированное уравнение реакции.