Решить

Для решения задачи нужно использовать стехиометрическое уравнение реакции: \[ 2P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \] Дано, что в реакции участвует 3,6 моль \( O_2 \). 1. Найдем количество фосфора (\( P \)), необходимого для реакции. По уравнению реакции, соотношение \( P : O_2 = 2 : 5 \). Для 1 моль \( O_2 \) требуется \( \frac{2}{5} \) моль \( P \). Для 3,6 моль \( O_2 \) требуется: \[ 3,6 \times \frac{2}{5} = 1,44 \text{ моль } P \] 2. Найдем массу фосфора. Молярная масса \( P \) \ приближенно равна 31 г/моль. \[ \text{Масса } P = 1,44 \times 31 = 44,64 \text{ г} \] Таким образом, масса фосфора, необходимая для реакции, составляет **44,6 г** (с точностью до десятых).