Решить

Для решения задачи нужно использовать стехиометрическое уравнение реакции:

\[ 2P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \]

Дано, что в реакции участвует 3,6 моль \( O_2 \).

1. Найдем количество фосфора (\( P \)), необходимого для реакции. По уравнению реакции, соотношение \( P : O_2 = 2 : 5 \).

   Для 1 моль \( O_2 \) требуется \( \frac{2}{5} \) моль \( P \).

   Для 3,6 моль \( O_2 \) требуется: \[ 3,6 \times \frac{2}{5} = 1,44 \text{ моль } P \]

2. Найдем массу фосфора. Молярная масса \( P \) \ приближенно равна 31 г/моль.

   \[ \text{Масса } P = 1,44 \times 31 = 44,64 \text{ г} \]

Таким образом, масса фосфора, необходимая для реакции, составляет 44,6 г (с точностью до десятых).