Решить

Для решения задачи используем данное уравнение реакции:

\[ 4Al + 3C \rightarrow Al_4C_3 \]

1. Рассчитаем молярные массы:

   • Алюминий (Al): \( 27 \, \text{г/моль} \)
   • Углерод (C): \( 12 \, \text{г/моль} \)
   • Карбид алюминия (\( Al_4C_3 \)): \((4 \times 27) + (3 \times 12) = 108 + 36 = 144 \, \text{г/моль} \)

2. Составим пропорцию на основе уравнения:

   По уравнению на 3 моль углерода получается 1 моль карбида алюминия.

   • 3 моль C = 3 × 12 = 36 г
   • 1 моль \( Al_4C_3 = 144 \, \text{г} \)

   Итак, если у нас 36 г углерода, то образуется 144 г карбида алюминия.

3. Вычислим массу карбида алюминия, зная массу углерода:

   Дано 7.2 г углерода. Используем отношение:

   \[ \frac{36 \, \text{г C}}{144 \, \text{г } Al_4C_3} = \frac{7.2 \, \text{г C}}{x \, \text{г } Al_4C_3} \]

   \[ x = \frac{144 \times 7.2}{36} = 28.8 \, \text{г} \]

Ответ: образуется 28.8 г карбида алюминия (\( Al_4C_3 \)).