Решить

Для решения задачи используем данное уравнение реакции: \[ 4Al + 3C \rightarrow Al_4C_3 \] 1. **Рассчитаем молярные массы:** - Алюминий (Al): \( 27 \, \text{г/моль} \) - Углерод (C): \( 12 \, \text{г/моль} \) - Карбид алюминия (\( Al_4C_3 \)): \((4 \times 27) + (3 \times 12) = 108 + 36 = 144 \, \text{г/моль} \) 2. **Составим пропорцию на основе уравнения:** По уравнению на 3 моль углерода получается 1 моль карбида алюминия. - 3 моль C = 3 × 12 = 36 г - 1 моль \( Al_4C_3 = 144 \, \text{г} \) Итак, если у нас 36 г углерода, то образуется 144 г карбида алюминия. 3. **Вычислим массу карбида алюминия, зная массу углерода:** Дано 7.2 г углерода. Используем отношение: \[ \frac{36 \, \text{г C}}{144 \, \text{г } Al_4C_3} = \frac{7.2 \, \text{г C}}{x \, \text{г } Al_4C_3} \] \[ x = \frac{144 \times 7.2}{36} = 28.8 \, \text{г} \] Ответ: образуется 28.8 г карбида алюминия (\( Al_4C_3 \)).