Лабораторная работа по теме «Кислород. Сера. Серная кислота» (9 класе) Цель: изучить свойства серной кислоты Реактивы и материалы: пробирки, индикатор - лакмус, растворы хлорида бария, металлы - цинк, медь, гидроксид натрия. Задание №1 1) Составьте таблицу в тетради Реакция Наблюдения 2) Проведите реакцию 1: Проведите в пустой пробирке следующую реакцию: добавьте 5-6 капель H2SO4, 1 каплю лакмус. Что вы наблюдаете? Почему цвет изменился? 3) Проведите реакцию 2: Налейте в пробирку 10 капель серной разбавленной кислоты, добавьте кусочек цинка. Запишите наблюдение. Напишите химическую реакцию. 4) Проведите реакцию 3: Проведите в пустой пробирке следующую реакцию: добавьте 5-6 капель H2SO4, 5-6 капель хлорида бария. Что вы наблюдаете? Напишите химическую реакцию. 5) Проведите реакцию 4: Проведите в пустой пробирке следующую реакцию: добавьте 5-6 капель NaOH, 1 каплю лакмуса. По каплям добавля серную кислоту. Что вы наблюдаете? Почему цвет изменился? Как называется по-другому эта реакция? Сформулируйте вывод к проведенной лабораторной работе. Обязательно помойте руки с мылом!

### Лабораторная работа по теме: «Кислород. Сера. Серная кислота» #### Цель Изучить свойства серной кислоты. #### Реактивы и материалы - Пробирки - Индикатор - лакмус - Раствор хлорида бария - Металлы - цинк, медь - Гидроксид натрия (NaOH) --- ### Задание №1 #### 1. Таблица наблюдений | Реакция | Наблюдения | |-----------------------------|-------------------------------------| | 1. Серная кислота + лакмус | Лакмус изменил цвет на красный | | 2. Серная кислота + цинк | Образование пузырьков (газ водород) | | 3. Серная кислота + хлорид бария | Образование белого осадка (BaSO₄) | | 4. Гидроксид натрия + лакмус + H2SO4 | Лакмус изменил цвет на красный | #### 2. Реакция 1: Серная кислота + лакмус - **Наблюдение**: Лакмус изменил цвет на красный. - **Объяснение**: Серная кислота является кислотой, которая приводит к изменению цвета лакмусового индикатора (синий лакмус становится красным в кислой среде). #### 3. Реакция 2: Серная кислота + цинк - **Наблюдение**: Образование пузырьков газа (водорода) и тепло. - **Химическая реакция**: \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 ↑ \] #### 4. Реакция 3: Серная кислота + хлорид бария - **Наблюдение**: Образование белого осадка (сулъфата бария). - **Химическая реакция**: \[ BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 ↓ + 2HCl \] #### 5. Реакция 4: Гидроксид натрия + лакмус + H2SO4 - **Наблюдение**: Лакмус изменил цвет на красный при добавлении серной кислоты. - **Объяснение**: Сначала лакмус остается синим в присутствии NaOH (щелочная среда), а затем цвет меняется на красный при добавлении кислоты, поскольку кислотная среда преобладает. - **Название реакции**: Нейтрализация. --- ### Вывод В ходе лабораторной работы были изучены свойства серной кислоты, ее взаимодействие с индикаторами, металлами и солями. Серная кислота проявляет кислотные свойства, реагируя с металлами, образуя газ и соль, а также с солями, образуя осадок. При взаимодействии с щелочью происходит реакция нейтрализации с изменением цвета индикатора. --- **Обязательно помойте руки с мылом после завершения работы!**