Лабораторная работа по теме «Кислород. Сера. Серная кислота» (9 класе) Цель: изучить свойства серной кислоты Реактивы и материалы: пробирки, индикатор - лакмус, растворы хлорида…
Лабораторная работа по теме «Кислород. Сера. Серная кислота» (9 класе) Цель: изучить свойства серной кислоты Реактивы и материалы: пробирки, индикатор - лакмус, растворы хлорида бария, металлы - цинк, медь, гидроксид натрия. Задание №1 1) Составьте таблицу в тетради Реакция Наблюдения 2) Проведите реакцию 1: Проведите в пустой пробирке следующую реакцию: добавьте 5-6 капель H2SO4, 1 каплю лакмус. Что вы наблюдаете? Почему цвет изменился? 3) Проведите реакцию 2: Налейте в пробирку 10 капель серной разбавленной кислоты, добавьте кусочек цинка. Запишите наблюдение. Напишите химическую реакцию. 4) Проведите реакцию 3: Проведите в пустой пробирке следующую реакцию: добавьте 5-6 капель H2SO4, 5-6 капель хлорида бария. Что вы наблюдаете? Напишите химическую реакцию. 5) Проведите реакцию 4: Проведите в пустой пробирке следующую реакцию: добавьте 5-6 капель NaOH, 1 каплю лакмуса. По каплям добавля серную кислоту. Что вы наблюдаете? Почему цвет изменился? Как называется по-другому эта реакция? Сформулируйте вывод к проведенной лабораторной работе. Обязательно помойте руки с мылом!
Лабораторная работа по теме: «Кислород. Сера. Серная кислота»
Цель
Изучить свойства серной кислоты.
Реактивы и материалы
- Пробирки
- Индикатор - лакмус
- Раствор хлорида бария
- Металлы - цинк, медь
- Гидроксид натрия (NaOH)
Задание №1
1. Таблица наблюдений
| Реакция | Наблюдения |
|---|---|
| 1. Серная кислота + лакмус | Лакмус изменил цвет на красный |
| 2. Серная кислота + цинк | Образование пузырьков (газ водород) |
| 3. Серная кислота + хлорид бария | Образование белого осадка (BaSO₄) |
| 4. Гидроксид натрия + лакмус + H2SO4 | Лакмус изменил цвет на красный |
2. Реакция 1: Серная кислота + лакмус
- Наблюдение: Лакмус изменил цвет на красный.
- Объяснение: Серная кислота является кислотой, которая приводит к изменению цвета лакмусового индикатора (синий лакмус становится красным в кислой среде).
3. Реакция 2: Серная кислота + цинк
- Наблюдение: Образование пузырьков газа (водорода) и тепло.
- Химическая реакция: \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 ↑ \]
4. Реакция 3: Серная кислота + хлорид бария
- Наблюдение: Образование белого осадка (сулъфата бария).
- Химическая реакция: \[ BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 ↓ + 2HCl \]
5. Реакция 4: Гидроксид натрия + лакмус + H2SO4
- Наблюдение: Лакмус изменил цвет на красный при добавлении серной кислоты.
- Объяснение: Сначала лакмус остается синим в присутствии NaOH (щелочная среда), а затем цвет меняется на красный при добавлении кислоты, поскольку кислотная среда преобладает.
- Название реакции: Нейтрализация.
Вывод
В ходе лабораторной работы были изучены свойства серной кислоты, ее взаимодействие с индикаторами, металлами и солями. Серная кислота проявляет кислотные свойства, реагируя с металлами, образуя газ и соль, а также с солями, образуя осадок. При взаимодействии с щелочью происходит реакция нейтрализации с изменением цвета индикатора.
Обязательно помойте руки с мылом после завершения работы!
