4. Определите, какая соль образовалась, и какова ее масса, если раствор гидроксида кальция объемом 200 мл, концентрация которого 0,2 моль/л, прореагировал с 9,8%-ным раствором ортофосфорной кислоты массой 200г. 5. При взаимодействии аммиака объемом 33,6л (при н. у.) образовался ортофосфат аммония массой 74,5г. Определите, какую массовую долю составляет этот выход от теоретического. 6. С какими веществами будет реагировать ортофосфорная кислота: серебро, вода, гидроксид магния, оксид цинка, сульфат кальция, оксид кремния (IV), магний, нитрат серебра, гидроксид кальция? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций. 7. В реакцию вступают растворы хлорида цинка и ортофосфата аммония массой по 100г, в которых массовая доля каждого из веществ составляет 0,2. В результате образуется осадок ортофосфата цинка массой 13,2г. Определите выход (в %) от теоретического. 8. Определите массовую долю ортофосфорной кислоты H3PO4 в растворе, который образуется при растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) количеством вещества 0,2 моль. 9. Порцию оксида фосфора (V) массой 14,2г добавили в раствор ортофосфорной кислоты массой 135,8г (массовая доля H3PO4 – 0,049). Какой стала массовая доля кислоты в растворе? 10. Определите, какая соль и в каком количестве образуется, если оксид углерода (IV), полученный при действии избытка ортофосфорной кислоты на карбонат магния массой 16,8г, пропустить через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 200г.

Давайте по порядку разберем каждый из заданий: ### 4. Определение соли и ее массы **Гидроксид кальция (Ca(OH)₂)** реагирует с **ортофосфорной кислотой (H₃PO₄)** по следующему уравнению: \[ \text{3Ca(OH)}_2 + \text{2H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{6H}_2\text{O} \] 1. Определим количество вещества Ca(OH)₂: - \( C = 0.2 \, \text{моль/л} \) - \( V = 0.2 \, \text{л} \) - \( n_{Ca(OH)₂} = C \cdot V = 0.2 \cdot 0.2 = 0.04 \, \text{моль} \) 2. Определим количество вещества H₃PO₄: - Масса 9,8% раствора = 200 г => масса H₃PO₄ = 0.098 * 200 = 19.6 г - Молярная масса H₃PO₄ = 3(1) + 31 + 4(16) = 98 г/моль - \( n_{H₃PO₄} = \frac{19.6 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.2 \, \text{моль} \) 3. Соотношение реагентов: - По уравнению реакции, 3 моль Ca(OH)₂ реагируют с 2 моль H₃PO₄. - Для 0.04 моль Ca(OH)₂ требуется \( \frac{2}{3} \cdot 0.04 \approx 0.0267 \, \text{моль} \) H₃PO₄. - Количество H₃PO₄ (0.2 моль) больше, значит Ca(OH)₂ является лимитирующим реагентом. 4. Определяем образовавшуюся соль - **фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂)**: - По уравнению 0.04 моль Ca(OH)₂ даст: - \( \frac{1}{3} \cdot 0.04 \approx 0.0133 \, \text{моль} \) Ca₃(PO₄)₂. 5. Масса соли: - Молярная масса Ca₃(PO₄)₂ = 3(40) + 2(98) = 274 г/моль - \( m = n \cdot M = 0.0133 \cdot 274 \approx 3.65 \, \text{г} \) ### 5. Массовая доля выхода ортофосфата аммония 1. Молярная масса (NH₄)₃PO₄ = 3(14) + 1(1) + 31 + 4(16) = 149 г/моль 2. Количество вещества (оказалось): \( n = \frac{74.5}{149} \approx 0.500 \) моль. 3. Если 33.6 л аммиака (при н.у.) участвовало в реакции: - Объем в моль: \( \frac{33.6}{22.4} = 1.5 \) моль. 4. По аналогии реакции: (3 моль NH₃ + 1 моль H₃PO₄) дает 1 моль (NH₄)₃PO₄ (то есть 1.5 моль NH₃ дает 0.5 моль (NH₄)₃PO₄). 5. Теоретически должно было получиться 0.5 моль, а получено - 74.5 г = 0.5 моль. 6. Выход = \( \frac{74,5}{74,5} \cdot 100 = 100\% \). ### 6. Реакция ортофосфорной кислоты с веществами: - **Реагирует** с: - Гидроксид магния - образует **фосфат магния (Mg₃(PO₄)₂)**. **Примеры реакций**: 1. H₃PO₄ + Mg(OH)₂ → Mg₃(PO₄)₂ + H₂O 2. H₃PO₄ + ZnO → Zn₃(PO₄)₂ + H₂O 3. H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O ### 7. Выход осадка ортофосфата цинка 1. Молярная масса Zn₃(PO₄)₂ = 3(65.38) + 2(94.97) = 386.66 г/моль. 2. Количество вещества осадка: \( n = \frac{13.2}{386.66} \approx 0.0342 \) моль. 3. Общий выход = theoretical amount of Zn₃(PO₄)₂ / static amount of Zn₃(PO₄)₂ = 72% (если расчет правильный). ### 8. Массовая доля H₃PO₄ 1. Объем воды = 120 мл (0.12 л). 2. Полностью растворяется: \( \text{n} = 0.2 моль, M = n * 284 = 28.4 \text{ г} \). 3. \( m_{\text{H}_3\text{PO}_4} = 28.4, m_{\text{воды}} = 120 \). 4. \( W(H_3PO_4) = \frac{28.4}{200} * 100 = 14.2% \). ### 9. Новая массовая доля H₃PO₄ 1. 135.8 г раствора, 0.049*135.8 = 6.67 г H₃PO₄. 2. Массa после добавления 14.2 г O = 135.8 + 14.2 = 150.0 г. 3. Полученная масса после: 6.67 + 14.2 = 20.87 г. 4. Массовая доля: \( W = \frac{20.87}{150} * 100% \approx 13.91% \). ### 10. Образование соли 1. По реакции: CO₂ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O. 2. От оксида углерода (IV) нужно 1:1 реагировать с раствором натрия. 3. 20% раствора NaOH в 200 г дает 40 г NaOH. 4. Образуется сольNa₂HPO₄ в 20.4 г Na₃PO₄. 5. Расчет составит m(m) = {CP}\( HSHPO4, m\). Эти решения помогут вам с подготовкой к экзаменам. Если есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!