Какая масса кислорода прореагировала с кальцием, если образовалось 20 грамм оксида кальция? Схема реакции: Ca + O2 → CaO с дано и решением
Для решения задачи давайте сначала запишем уравнение реакции:
\[ \text{Ca} + \frac{1}{2} \text{O}_2 \rightarrow \text{CaO} \]
Теперь для нахождения массы кислорода, который прореагировал, нам нужно:
- Найти количество вещества оксида кальция (CaO), который образовался.
- Использовать стехиометрию для расчета количества вещества кислорода.
- Найти массу кислорода.
Шаг 1: Найти количество вещества CaO
Молярная масса CaO:
- Ca (кальций) = 40 г/моль
- O (кислород) = 16 г/моль
- Молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль.
Теперь найдем количество вещества CaO, образовавшегося при реакции:
\[ n(\text{CaO}) = \frac{m}{M} = \frac{20 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \approx 0.357 \text{ моль} \]
Шаг 2: Найти количество вещества кислорода
Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaO требуется 0.5 моль O2. Следовательно,
\[ n(\text{O}_2) = 0.5 \times n(\text{CaO}) = 0.5 \times 0.357 \text{ моль} \approx 0.179 \text{ моль} \]
Шаг 3: Найти массу кислорода
Молярная масса O2 (молекулярный кислород):
- O2 = 16 × 2 = 32 г/моль.
Теперь можем найти массу кислорода:
\[ m(\text{O}_2) = n \times M = 0.179 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} \approx 5.728 \text{ г} \]
Таким образом, масса кислорода, который прореагировал с кальцием, составляет примерно 5.73 грамма.
