1. Из перечисленных формул: P2O3, FeO, HCI, Mg(OH)2, K2SiO3 - выпишите формулы: а) оксидов, б) кислот; в) оснований; г) солей. Дайте названия веществ. 2. Определите степень окисления у каждого элемента в соединениях: H2O, H2SO3, P2O3, Ba(OH)2, FeO. 3. Дайте характеристику серной кислоты по плану: а) формула; б) наличие кислорода; в) основность; г) растворимость; д) степени окисления элементов, образующих кислоту; е) заряд иона, образуемого кислотным остатком; ж) соответствующий оксид и его название. 4. Смешали два раствора азотной кислоты: 200 г 30%-го и 200 г 10%-го. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.

1. **Классификация веществ:** - а) **Оксиды:** P₂O₃ (оксид фосфора), FeO (оксид железа), Mg(OH)₂ (гидроксид магния, OKSID стал его частью). - б) **Кислоты:** HCl (соляная кислота). - в) **Основания:** Mg(OH)₂ (гидроксид магния). - г) **Соли:** K₂SiO₃ (силикат калия). 2. **Степени окисления элементов:** - H₂O: - H: +1, - O: -2. - H₂SO₃: - H: +1, - S: +4 (в кислоте с -2 от атома O), - O: -2. - P₂O₃: - P: +3 (в связи с O, O: -2). - Ba(OH)₂: - Ba: +2, - O: -2, - H: +1. - FeO: - Fe: +2, - O: -2. 3. **Характеристика серной кислоты (H₂SO₄):** - а) **Формула:** H₂SO₄. - б) **Наличие кислорода:** Да, содержит 4 атома кислорода. - в) **Основность:** Двузначная кислота (2). - г) **Растворимость:** Отлично растворима в воде. - д) **Степени окисления элементов:** - H: +1, - S: +6, - O: -2. - е) **Заряд иона, образуемого кислотным остатком:** SO₄²⁻ (заряд -2). - ж) **Соответствующий оксид и его название:** SO₃ (оксид серы VI). 4. **Рассчёт массовой доли кислоты:** - Для 30%-го раствора (200 г): - Масса HNO₃ = 0.3 * 200 г = 60 г. - Для 10%-го раствора (200 г): - Масса HNO₃ = 0.1 * 200 г = 20 г. - Общая масса кислоты = 60 г + 20 г = 80 г. - Общая масса раствора = 200 г + 200 г = 400 г. - Массовая доля кислоты = (80 г / 400 г) * 100% = 20%. Таким образом, массовая доля кислоты в полученном растворе составляет 20%.