Чтобы различить указанные пары растворов, можно использовать соответствующие реактивы, вызывающие качественные реакции на катионы. Вот возможные варианты для каждой пары:
а) AlCl3 и MgCl2
Для различения AlCl3 и MgCl2 можно использовать NaOH, так как алюминий гидролизуется, образуя амфотерный гидроксид, а магний - менее активно.
Реакции:
Молекулярное уравнение:
[
AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NaCl
]
Полное ионное уравнение:
[
Al^{3+} + 3OH^{-} \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow
]
Сокращенное ионное уравнение:
[
Al^{3+} + 3OH^{-} \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow
]
В первой пробирке (AlCl3) образуется белый осадок Al(OH)3, а во второй пробирке (MgCl2) ничего не произойдет, так как Mg(OH)2 не осаждается в таких условиях.
б) AgNO3 и Ba(NO3)2
Для различения AgNO3 и Ba(NO3)2 можно использовать NaCl, так как серебро образует осадок с ионом хлора.
Реакции:
Молекулярное уравнение:
[
AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3
]
Полное ионное уравнение:
[
Ag^+ + NO_3^{-} + Na^+ + Cl^{-} \rightarrow AgCl \downarrow + Na^+ + NO_3^{-}
]
Сокращенное ионное уравнение:
[
Ag^+ + Cl^{-} \rightarrow AgCl \downarrow
]
В первой пробирке (AgNO3) образуется белый осадок AgCl, а во второй пробирке (Ba(NO3)2) ничего не произойдет.
в) BaCl2 и KCl
Для различения BaCl2 и KCl можно использовать растворы сульфата натрия (Na2SO4), так как барий образует осадок с сульфатом.
Реакции:
Молекулярное уравнение:
[
BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl
]
Полное ионное уравнение:
[
Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^{-}
]
Сокращенное ионное уравнение:
[
Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow
]
В первой пробирке (BaCl2) образуется белый осадок BaSO4, а во второй пробирке (KCl) ничего не произойдет.
Эти реакции позволяют различить предложенные пары растворов с использованием качественных реакций на катионы.
