Получение аммиака и его водного раствора 1. На листке бумаги перемешайте приблизительно равные массы кристаллических хлорида аммония NH Cl и гидроксида кальция Са(ОH)2 (например, по два шпателя того и другого вещества). 2. Приготовленную смесь внесите в пробирку на "/5 её объёма. 3. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверьте прибор на герметичность. 4. Закрепите прибор в штативе горизонтально с небольшим наклоном в сторону пробки так, чтобы отверстие пробирки было чуть ниже дна: это связано с тем, что образующиеся капли воды не должны стекать на дно, иначе пробирка может лопнуть. 5. Наденьте сухую пробирку - приёмник газа на газоотводную трубку, на- правленную вверх. 6. Зажгите спиртовку. Нагрейте пробирку со смесью в пламени спиртовки, соблюдая все правила. 7. Определите наличие аммиака в пробирке-приёмнике. Для этого кусочек универсальной индикаторной бумаги смочите водой и пинцетом поднесите к отверстию пробирки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. 8. Прекратите нагревание. Снимите пробирку с аммиаком с газоотводной трубки, не переворачивая её. Конец газоотводной трубки сразу же после снятия с неё пробирки-приёмника закройте кусочком мокрой ваты. 9. Немедленно закройте отверстие пробирки-приёмника пробкой с держателем и опустите пробирку в стакан с водой. Только под водой выньте пробку из отверстия пробирки с помощью держателя. 10. Слегка покачивая пробирку, растворите собранный газ в воде. Ког- пробкой да вода поднимется в пробирку, снова закройте отверстие пробирки с держателем и выньте пробирку из сосуда. Изучение химических свойств водного раствора аммиака 1. Содержимое пробирки с полученным раствором аммиака разделите на две пробирки. В одну добавьте 2 3 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? со смесью гидроксида кальция и хлорида аммония. 2. В эту же пробирку прилейте раствор соляной кислоты (или азотной кислоты) до исчезновения окраски. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. 3. В другую пробирку прилейте 1-2 мл раствора хлорида алюминия. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. 4. Снимите ватку с газоотводной трубки и снова нагрейте пробирку кислотой. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. 5. Поднесите к отверстию газоотводной трубки палочку, смоченную соляной Разберите установку и приведите в порядок рабочее место. Оформите отчёт. написать цель работы, оборудование, реакции его, худ работы, формулы

### Цель работы: Получение аммиака и его водного раствора из хлорида аммония и гидроксида кальция, изучение свойств раствора аммиака и его реакций с различными реагентами. ### Оборудование: 1. Пробирка 2. Пробка с газоотводной трубкой 3. Штатив 4. Спиртовка 5. Стакан с водой 6. Кусочек универсальной индикаторной бумаги 7. Пинцет 8. Держатель для пробки 9. Реагенты: - Хлорид аммония (NH₄Cl) - Гидроксид кальция (Ca(OH)₂) - Фенолфталеин - Соляная кислота (HCl) или азотная кислота (HNO₃) - Раствор хлорида алюминия (AlCl₃) ### Реакции при получении аммиака: 1. Основная реакция получения аммиака: \[ \text{NH}_4\text{Cl}_{(s)} + \text{Ca(OH)}_2_{(s)} \rightarrow \text{NH}_3_{(g)} + \text{CaCl}_2_{(s)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] 2. При взаимодействии аммиака с кислым раствором: \[ \text{NH}_3_{(aq)} + \text{HCl}_{(aq)} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl}_{(aq)} \] (молекулярное уравнение) Ионные уравнения: \[ \text{NH}_3_{(aq)} + \text{H}^+_{(aq)} \rightarrow \text{NH}_4^+_{(aq)} \] 3. При взаимодействии аммиака с хлоридом алюминия: \[ \text{NH}_3_{(aq)} + \text{AlCl}_3_{(aq)} \rightarrow \text{Al(NH}_3)_3 + \text{Cl}_3 \] (молекулярное уравнение) Ионное уравнение: \[ \text{NH}_3_{(aq)} + \text{Al}^{3+}_{(aq)} \rightarrow \text{[Al(NH}_3)]^{3+}_{(aq)} \] 4. При повторном нагревании с кислотой: \[ \text{NH}_4^+_{(aq)} + \text{OH}^-_{(aq)} \rightarrow \text{NH}_3_{(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] ### Ход работы: 1. Приготовьте смесь из равных масс кристаллического хлорида аммония и гидроксида кальция и поместите ее в пробирку. 2. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверяя герметичность, установите пробирку в штативе. 3. Нагрейте пробирку с веществами, наблюдая за образованием газа. 4. Проверьте наличие аммиака на индикаторной бумаге (покраска бумаги в синий цвет укажет на наличие аммиака). 5. Убедитесь, что нагревание прекращено, и закройте пробку с держателем. 6. Опустите пробирку с аммиаком в стакан с водой и растворите газ (аммиак) в воде. 7. Разделите полученный раствор на две пробирки, поочередно добавляя реагенты (фенолфталеин, соляная кислота, хлорид алюминия) и фиксируя наблюдения. 8. Запишите все уравнения реакций, которые произошли в ходе работы. 9. Убедитесь, что работа завершена, и приведите в порядок рабочее место. ### Оформление отчета: - Укажите цели и задачи работы. - Опишите проведенные эксперименты. - Запишите химические уравнения. - Зафиксируйте наблюдения и выводы о свойствах растворов.