Получение аммиака и его водного раствора 1. На листке бумаги перемешайте приблизительно равные массы кристаллических хлорида аммония NH Cl и гидроксида кальция Са(ОH)2 (например, по два шпателя того и другого вещества). 2. Приготовленную смесь внесите в пробирку на "/5 её объёма. 3. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверьте прибор на герметичность. 4. Закрепите прибор в штативе горизонтально с небольшим наклоном в сторону пробки так, чтобы отверстие пробирки было чуть ниже дна: это связано с тем, что образующиеся капли воды не должны стекать на дно, иначе пробирка может лопнуть. 5. Наденьте сухую пробирку - приёмник газа на газоотводную трубку, на- правленную вверх. 6. Зажгите спиртовку. Нагрейте пробирку со смесью в пламени спиртовки, соблюдая все правила. 7. Определите наличие аммиака в пробирке-приёмнике. Для этого кусочек универсальной индикаторной бумаги смочите водой и пинцетом поднесите к отверстию пробирки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. 8. Прекратите нагревание. Снимите пробирку с аммиаком с газоотводной трубки, не переворачивая её. Конец газоотводной трубки сразу же после снятия с неё пробирки-приёмника закройте кусочком мокрой ваты. 9. Немедленно закройте отверстие пробирки-приёмника пробкой с держателем и опустите пробирку в стакан с водой. Только под водой выньте пробку из отверстия пробирки с помощью держателя. 10. Слегка покачивая пробирку, растворите собранный газ в воде. Ког- пробкой да вода поднимется в пробирку, снова закройте отверстие пробирки с держателем и выньте пробирку из сосуда. Изучение химических свойств водного раствора аммиака 1. Содержимое пробирки с полученным раствором аммиака разделите на две пробирки. В одну добавьте 2 3 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? со смесью гидроксида кальция и хлорида аммония. 2. В эту же пробирку прилейте раствор соляной кислоты (или азотной кислоты) до исчезновения окраски. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. 3. В другую пробирку прилейте 1-2 мл раствора хлорида алюминия. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. 4. Снимите ватку с газоотводной трубки и снова нагрейте пробирку кислотой. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. 5. Поднесите к отверстию газоотводной трубки палочку, смоченную соляной Разберите установку и приведите в порядок рабочее место. Оформите отчёт. найти: оборудование, реактивы, ход работы, формулы реакций

### Оборудование: 1. Пробирки (2-3 шт.) 2. Пробирка для реагирования с газоотводной трубкой 3. Штатив 4. Газоотводная трубка 5. Спиртовка 6. Пинцет 7. Ватка 8. Стакан с водой 9. Держатель пробки 10. Индикаторная бумага 11. Мерные пипетки или шприцы для растворов 12. Чистая поверхность для подготовки смеси ### Реактивы: 1. Кристаллический хлорид аммония (NH₄Cl) 2. Гидроксид кальция (Ca(OH)₂) 3. Вода 4. Универсальная индикаторная бумага 5. Фенолфталеин (раствор) 6. Соляная кислота (HCl) или азотная кислота (HNO₃) 7. Раствор хлорида алюминия (AlCl₃) ### Ход работы: #### Получение аммиака: 1. Положите в пробирку по два шпателя хлорида аммония и гидроксида кальция. 2. Заполните пробирку на 1/5 объема смесью. 3. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверьте герметичность. 4. Закрепите пробирку в штативе с небольшим наклоном. 5. Установите пробирку-приёмник на газоотводную трубку, направленную вверх. 6. Зажгите спиртовку и аккуратно нагрейте пробирку. 7. Чтобы проверить наличие аммиака, смочите кусочек индикаторной бумаги и поднесите к отверстию пробирки. При наличии аммиака бумага изменит цвет (обычно на синий). 8. Прекратите нагревание и снимите пробирку с газоотводной трубки. Закройте её мокрой ваткой. 9. Закройте пробирку, затем опустите её в стакан с водой и выньте пробку под водой. 10. Встряхните пробирку, чтобы растворить собранный газ в воде. ### Изучение химических свойств водного раствора аммиака: 1. Разделите раствор на две пробирки. В одну добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Наблюдайте изменение цвета (цвет может измениться на розовый, указывая на наличие щелочной среды). 2. Влите в пробирку с фенолфталеином раствор соляной кислоты до исчезновения окраски. - **Уравнение реакции:** - Молекулярная форма (для HCl): NH₃ + HCl → NH₄Cl - Ионная форма: NH₃ + H⁺ → NH₄⁺ 3. Во вторую пробирку добавьте 1-2 мл раствора хлорида алюминия. - **Наблюдение**: образуется осадок или изменение цвета (возможен белый осадок Al(OH)₃). - **Уравнение реакции:** - Молекулярная форма: NH₃ + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + NH₄Cl - Ионная форма: NH₃ + 3Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺ 4. Удалите ватку с газоотводной трубки и снова нагрейте пробирку. Наблюдайте выделение газов. - **Уравнение реакции:** - При нагревании водного раствора аммиака с концентрированной кислотой происходит выделение аммиака: NH₄Cl (раствор) + H₂O → NH₃ (газ)↑ + HCl (раствор) 5. Поднесите палочку, смоченную соляной кислотой, к отверстию газоотводной трубки, наблюдайте развитие реакции (выделение белого дыма HCl, если присутствует аммиак). ### Заключение - Разберите установку и приведите в порядок рабочее место. Запишите все наблюдения и полученные уравнения реакций в отчёте о работе.