Получение аммиака и его водного раствора 1. На листке бумаги перемешайте приблизительно равные массы кристаллических хлорида аммония NH Cl и гидроксида кальция Са(ОH)2 (например,…
Получение аммиака и его водного раствора 1. На листке бумаги перемешайте приблизительно равные массы кристаллических хлорида аммония NH Cl и гидроксида кальция Са(ОH)2 (например, по два шпателя того и другого вещества). 2. Приготовленную смесь внесите в пробирку на "/5 её объёма. 3. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверьте прибор на герметичность. 4. Закрепите прибор в штативе горизонтально с небольшим наклоном в сторону пробки так, чтобы отверстие пробирки было чуть ниже дна: это связано с тем, что образующиеся капли воды не должны стекать на дно, иначе пробирка может лопнуть. 5. Наденьте сухую пробирку - приёмник газа на газоотводную трубку, на- правленную вверх. 6. Зажгите спиртовку. Нагрейте пробирку со смесью в пламени спиртовки, соблюдая все правила. 7. Определите наличие аммиака в пробирке-приёмнике. Для этого кусочек универсальной индикаторной бумаги смочите водой и пинцетом поднесите к отверстию пробирки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. 8. Прекратите нагревание. Снимите пробирку с аммиаком с газоотводной трубки, не переворачивая её. Конец газоотводной трубки сразу же после снятия с неё пробирки-приёмника закройте кусочком мокрой ваты. 9. Немедленно закройте отверстие пробирки-приёмника пробкой с держателем и опустите пробирку в стакан с водой. Только под водой выньте пробку из отверстия пробирки с помощью держателя. 10. Слегка покачивая пробирку, растворите собранный газ в воде. Ког- пробкой да вода поднимется в пробирку, снова закройте отверстие пробирки с держателем и выньте пробирку из сосуда. Изучение химических свойств водного раствора аммиака 1. Содержимое пробирки с полученным раствором аммиака разделите на две пробирки. В одну добавьте 2 3 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? со смесью гидроксида кальция и хлорида аммония. 2. В эту же пробирку прилейте раствор соляной кислоты (или азотной кислоты) до исчезновения окраски. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. 3. В другую пробирку прилейте 1-2 мл раствора хлорида алюминия. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. 4. Снимите ватку с газоотводной трубки и снова нагрейте пробирку кислотой. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. 5. Поднесите к отверстию газоотводной трубки палочку, смоченную соляной Разберите установку и приведите в порядок рабочее место. Оформите отчёт. написать: оборудование, реактивы, ход работы, формулы реакции
Отчет о лабораторной работе по получению аммиака и изучению его водного раствора
Оборудование:
- Пробирка
- Пробирка с газоотводной трубкой
- Штатив
- Спиртовка
- Стакан с водой
- Держатель пробки
- Пинцет
- Глазировочная бумага или индикаторная бумага
- Лоток для сбора реактивов
Реактивы:
- Кристаллический хлорид аммония (NH₄Cl)
- Гидроксид кальция (Ca(OH)₂)
- Вода
- Фенолфталеин
- Соляная кислота (или азотная кислота)
- Раствор хлорида алюминия (AlCl₃)
Ход работы:
Получение аммиака:
- Перемешайте равные массы NH₄Cl и Ca(OH)₂.
- Поместите смесь в пробирку, заполнив её на одну пятую объёма.
- Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, проверьте герметичность.
- Закрепите пробирку в штативе с небольшим наклоном, так чтобы её конец был чуть ниже дна.
- Подключите пробирку-приёмник к газоотводной трубке.
- Зажгите спиртовку и нагрейте пробирку с реакцией, соблюдая все правила безопасности.
- Для выявления аммиака: смочите индикаторную бумагу и поднесите к отверстию пробирки, наблюдайте реакцию (фарбування индикатора в синий цвет).
- Прекратите нагревание. Снимите пробирку с газоотводной трубки, закройте конец трубки мокрой ватой.
- Закройте пробирку пробкой, затем опустите в стакан с водой и вынимайте пробку под водой.
- Закройте пробирку, покачивая, чтобы растворить аммиак в воде, а затем вновь закройте пробку.
Изучение химических свойств водного раствора аммиака:
- Разделите раствор аммиака на две пробирки. В одну добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Наблюдение: раствор окрашивается в малиновый цвет.
- Во вторую пробирку добавьте раствор соляной кислоты до исчезновения окраски. Уравнение реакции:
- Молекулярное: NH₃ + HCl → NH₄Cl
- Ионное: NH₄⁺ + Cl⁻ → NH₄Cl
- В другую пробирку добавьте 1-2 мл раствора хлорида алюминия. Наблюдение: образуется осадок или мутность (в зависимости от концентрации).
- Уравнение реакции:
- Молекулярное: 3NH₃ + AlCl₃ → Al(NH₄)₃Cl₆
- Ионное: 3NH₃ + Al³⁺ + 3Cl⁻ → Al(NH₄)₃Cl₆
- Уравнение реакции:
- Снимите ваточку с газоотводной трубки и снова нагрейте пробирку с кислотой. Ннаблюдение: выделение аммиака (появление характерного запаха).
- Уравнение реакции: NH₄Cl + H₂O → NH₃ + HCl
- Проведите тест на газ: поднесите к отверстию трубки палочку, смоченную соляной кислотой. Наблюдение: выделение пузырьков CO₂.
Заключение:
- Разберите установку и приведите в порядок рабочее место.
- Оформите отчет по выполненной работе.
Формулы реакций:
Получение аммиака:
- NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃ ↑
Нейтрализация аммиака соляной кислотой:
- NH₃ + HCl → NH₄Cl
Реакция с хлоридом алюминия:
- 3NH₃ + AlCl₃ → Al(NH₄)₃Cl₆
Повторная реакция с разбавленным раствором кислоты:
- NH₄Cl + H₂O → NH₃ + HCl
Тест на газ:
- NH₃ + HCl → NH₄Cl
Этот отчет позволит вам понять процесс получения аммиака, а также его свойства и реакции.
