Получение аммиака и его водного раствора 1. На листке бумаги перемешайте приблизительно равные массы кристаллических хлорида аммония NH Cl и гидроксида кальция Са(ОH)2 (например, по два шпателя того и другого вещества). 2. Приготовленную смесь внесите в пробирку на "/5 её объёма. 3. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверьте прибор на герметичность. 4. Закрепите прибор в штативе горизонтально с небольшим наклоном в сторону пробки так, чтобы отверстие пробирки было чуть ниже дна: это связано с тем, что образующиеся капли воды не должны стекать на дно, иначе пробирка может лопнуть. 5. Наденьте сухую пробирку - приёмник газа на газоотводную трубку, на- правленную вверх. 6. Зажгите спиртовку. Нагрейте пробирку со смесью в пламени спиртовки, соблюдая все правила. 7. Определите наличие аммиака в пробирке-приёмнике. Для этого кусочек универсальной индикаторной бумаги смочите водой и пинцетом поднесите к отверстию пробирки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. 8. Прекратите нагревание. Снимите пробирку с аммиаком с газоотводной трубки, не переворачивая её. Конец газоотводной трубки сразу же после снятия с неё пробирки-приёмника закройте кусочком мокрой ваты. 9. Немедленно закройте отверстие пробирки-приёмника пробкой с держателем и опустите пробирку в стакан с водой. Только под водой выньте пробку из отверстия пробирки с помощью держателя. 10. Слегка покачивая пробирку, растворите собранный газ в воде. Ког- пробкой да вода поднимется в пробирку, снова закройте отверстие пробирки с держателем и выньте пробирку из сосуда. Изучение химических свойств водного раствора аммиака 1. Содержимое пробирки с полученным раствором аммиака разделите на две пробирки. В одну добавьте 2 3 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? со смесью гидроксида кальция и хлорида аммония. 2. В эту же пробирку прилейте раствор соляной кислоты (или азотной кислоты) до исчезновения окраски. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. 3. В другую пробирку прилейте 1-2 мл раствора хлорида алюминия. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. 4. Снимите ватку с газоотводной трубки и снова нагрейте пробирку кислотой. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. 5. Поднесите к отверстию газоотводной трубки палочку, смоченную соляной Разберите установку и приведите в порядок рабочее место. Оформите отчёт. написать: оборудование, реактивы, ход работы, формулы реакции

### Отчет о лабораторной работе по получению аммиака и изучению его водного раствора #### Оборудование: 1. Пробирка 2. Пробирка с газоотводной трубкой 3. Штатив 4. Спиртовка 5. Стакан с водой 6. Держатель пробки 7. Пинцет 8. Глазировочная бумага или индикаторная бумага 9. Лоток для сбора реактивов #### Реактивы: 1. Кристаллический хлорид аммония (NH₄Cl) 2. Гидроксид кальция (Ca(OH)₂) 3. Вода 4. Фенолфталеин 5. Соляная кислота (или азотная кислота) 6. Раствор хлорида алюминия (AlCl₃) #### Ход работы: **Получение аммиака:** 1. Перемешайте равные массы NH₄Cl и Ca(OH)₂. 2. Поместите смесь в пробирку, заполнив её на одну пятую объёма. 3. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, проверьте герметичность. 4. Закрепите пробирку в штативе с небольшим наклоном, так чтобы её конец был чуть ниже дна. 5. Подключите пробирку-приёмник к газоотводной трубке. 6. Зажгите спиртовку и нагрейте пробирку с реакцией, соблюдая все правила безопасности. 7. Для выявления аммиака: смочите индикаторную бумагу и поднесите к отверстию пробирки, наблюдайте реакцию (фарбування индикатора в синий цвет). 8. Прекратите нагревание. Снимите пробирку с газоотводной трубки, закройте конец трубки мокрой ватой. 9. Закройте пробирку пробкой, затем опустите в стакан с водой и вынимайте пробку под водой. 10. Закройте пробирку, покачивая, чтобы растворить аммиак в воде, а затем вновь закройте пробку. **Изучение химических свойств водного раствора аммиака:** 1. Разделите раствор аммиака на две пробирки. В одну добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Наблюдение: раствор окрашивается в малиновый цвет. 2. Во вторую пробирку добавьте раствор соляной кислоты до исчезновения окраски. Уравнение реакции: - **Молекулярное:** NH₃ + HCl → NH₄Cl - **Ионное:** NH₄⁺ + Cl⁻ → NH₄Cl 3. В другую пробирку добавьте 1-2 мл раствора хлорида алюминия. Наблюдение: образуется осадок или мутность (в зависимости от концентрации). - Уравнение реакции: - **Молекулярное:** 3NH₃ + AlCl₃ → Al(NH₄)₃Cl₆ - **Ионное:** 3NH₃ + Al³⁺ + 3Cl⁻ → Al(NH₄)₃Cl₆ 4. Снимите ваточку с газоотводной трубки и снова нагрейте пробирку с кислотой. Ннаблюдение: выделение аммиака (появление характерного запаха). - Уравнение реакции: NH₄Cl + H₂O → NH₃ + HCl 5. Проведите тест на газ: поднесите к отверстию трубки палочку, смоченную соляной кислотой. Наблюдение: выделение пузырьков CO₂. **Заключение:** 1. Разберите установку и приведите в порядок рабочее место. 2. Оформите отчет по выполненной работе. #### Формулы реакций: 1. Получение аммиака: - NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃ ↑ 2. Нейтрализация аммиака соляной кислотой: - NH₃ + HCl → NH₄Cl 3. Реакция с хлоридом алюминия: - 3NH₃ + AlCl₃ → Al(NH₄)₃Cl₆ 4. Повторная реакция с разбавленным раствором кислоты: - NH₄Cl + H₂O → NH₃ + HCl 5. Тест на газ: - NH₃ + HCl → NH₄Cl Этот отчет позволит вам понять процесс получения аммиака, а также его свойства и реакции.