Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции между хлором (Cl₂) и водородом (H₂), в результате которой образуется хлороводород (HCl):
[ \text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{HCl} ]
Согласно уравнению, 1 моль хлора реагирует с 1 молем водорода, образуя 2 моль хлороводорода. Это означает, что на 0,25 моль HCl потребуется:
[
\text{моль Cl}_2 = \frac{0,25 \text{ моль HCl}}{2} = 0,125 \text{ моль Cl}_2
]
Теперь, чтобы найти объём хлора при нормальных условиях (н. у.), используем закон Бойля-Мариотта, согласно которому 1 моль газа занимает 22,4 литра:
[
V = n \cdot V_m
]
где:
- ( n ) — количество молей газа (0,125 моль),
- ( V_m ) — молярный объём газа (22,4 л/моль).
Теперь подставим значения:
[
V = 0,125 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 2,8 \text{ литра}
]
Таким образом, объем хлора, вступившего в реакцию, составляет 2,8 литра.
