Вычислите массовую долю карбоната кальция CaCO3 в природном известняке, если известно, что при обжиге его образца массой 250 г получено 112 г негашеной извести CaO, используемой…

Чтобы вычислить массовую долю карбоната кальция (CaCO₃) в природном известняке, начнем с уравнения реакции обжига:

\[ \text{CaCO}_3 (s) \rightarrow \text{CaO} (s) + \text{CO}_2 (g) \]

При этом 1 моль карбоната кальция приводит к образованию 1 моля негашеной извести и 1 моля углекислого газа.

Определим молярные массы веществ:

• Молярная масса CaCO₃ = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль
• Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль

Теперь найдем, сколько молей негашеной извести было получено:

\[ n(\text{CaO}) = \frac{m}{M} = \frac{112 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]

Поскольку из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CaO, значит, 2 моль CaO соответствуют 2 моль CaCO₃:

\[ n(\text{CaCO}_3) = 2 \text{ моль} \]

Теперь найдем массу карбоната кальция:

\[ m(\text{CaCO}_3) = n \cdot M = 2 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 200 \text{ г} \]

Теперь можем вычислить массовую долю карбоната кальция в образце известняка:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{m(\text{CaCO}_3)}{m(\text{образец})} \cdot 100\% = \frac{200 \text{ г}}{250 \text{ г}} \cdot 100\% \]

\[ \text{Массовая доля} = 80\% \]

Таким образом, массовая доля карбоната кальция в природном известняке составляет 80%.