Химия

6. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:

a)

1. СН≡СН + [O] → СН3—СНО

b)

1. CaC2 + 2H2O → HC≡CH + Ca(OH)2
2. HC≡CH + [H2/Pd] → H2C=CH2 → H3C—CH3
3. H3C—CH3 + Cl2 (где hν) → ClCH2—CH3
4. ClCH2—CH3 + Cl2 (где hν) → ClCH2—CH2Cl

в)

1. C2H6 (этан) → C2H4 (этилен) + H2

2. C2H4 + [O] → C2H2 (этин)

3. Массовая доля примесей в карбиде

При взаимодействии технического карбида кальция (CaC2) массой 40 г с водой выделилось 11,2 л газа (н.у.).

Используя уравнение:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Молярный объем газа при н.у. равен 22,4 л/моль.

Количество ацетилена (C2H2):

V = 11,2 л

n(C2H2) = V / Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Молярная масса CaC2 = 64 г/моль.

Реальный расход CaC2 = n * Mm = 0,5 моль * 64 г/моль = 32 г

Масса примесей = 40 г - 32 г = 8 г

Массовая доля примесей = (м. примесей / м. всего) * 100% = (8 г / 40 г) * 100% = 20%