Методические рекомендации по выполнению практической работы на тему ПОЛУЧЕНИЕ И ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ АММИАКА Цель: Реактивы и оборудование: хлорид аммония, гидроксид натрия, соляная кислота, серная кислота, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага, пробирка, спиртовка, пробиркодержатель, пробка с газоотводной трубкой, спички, шпатель, вода. Ход работы Насыпьте в пробирку по одному шпателю сухих NH4Cl и NaOH. Плотно закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. В другую пробирку налейте 10 мл воды (примерно полпробирки), добавьте в неё несколько капель фенолфталеина и опустите туда конец газоотводной трубки. Нагрейте пробирку с сухой смесью, пользуясь спиртовкой и соблюдая правила нагревания. Что наблюдаете? Обратите внимание на запах. Запишите уравнения получения аммиака и диссоциации раствора аммиака, отметьте изменение цвета индикатора, Разделите полученный раствор аммиака на 2 равные части. Прилейте в одну пробирку несколько капель раствора соляной кислоты, а во вторую раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции аммиака с соляной кислотой и серной кислотой. Назовите продукты реакции. Сделайте вывод.

### Методические рекомендации по выполнению практической работы на тему "Получение и изучение свойств аммиака" #### Цель: Изучение методов получения аммиака и его свойств, а также наблюдение за реакциями аммиака с кислотами. #### Реактивы и оборудование: - Хлорид аммония (NH4Cl) - Гидроксид натрия (NaOH) - Соляная кислота (HCl) - Серная кислота (H2SO4) - Фенолфталеин - Универсальная индикаторная бумага - Пробирка - Спиртовка - Пробиркодержатель - Пробка с газоотводной трубкой - Спички - Шпатель - Вода #### Ход работы: 1. **Приготовление смеси:** - Насыпьте в пробирку по одному шпателю сухих NH4Cl и NaOH. - Плотно закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. 2. **Приготовление индикаторного раствора:** - В другую пробирку налейте 10 мл воды (примерно полпробирки). - Добавьте в неё несколько капель фенолфталеина. - Опустите туда конец газоотводной трубки. 3. **Нагревание смеси:** - Нагрейте пробирку с сухой смесью, используя спиртовку и соблюдая правила нагревания. - Наблюдайте за процессом реакции и обратите внимание на запах выделяющегося аммиака (NH3). 4. **Запись уравнений:** - Уравнение реакции получения аммиака: \[ \text{NH}_4\text{Cl (s)} + \text{NaOH (s)} \rightarrow \text{NH}_3 (g) + \text{NaCl (s)} + \text{H}_2\text{O (l)} \] - Уравнение диссоциации раствора аммиака: \[ \text{NH}_3 (aq) + \text{H}_2\text{O (l)} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) \] - Изменение цвета индикатора: - Фенолфталеин в присутствии основного раствора (аммиака) изменит цвет на малиновый. 5. **Реакции аммиака с кислотами:** - Разделите полученный раствор аммиака на 2 равные части. - В одну пробирку добавьте несколько капель раствора соляной кислоты, а во вторую - раствора серной кислоты. 6. **Наблюдения:** - При добавлении соляной кислоты наблюдается образование белого осадка хлорида аммония: \[ \text{NH}_3 (aq) + \text{HCl (aq)} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl (aq)} \] - При добавлении серной кислоты также происходит реакция с образованием сульфата аммония: \[ \text{2NH}_3 (aq) + \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{(NH}_4)_2\text{SO}_4 (aq) \] #### Вывод: - В ходе эксперимента был получен аммиак, который имеет характерный резкий запах. Его свойства были изучены при взаимодействии с кислотами, что позволило наблюдать образование солей: хлорида аммония и сульфата аммония. Эти реакции продемонстрировали основность аммиака и его способность реагировать с кислотами, образуя стабильные соединения.