Какая масса серной кислоты должна вступить в реакцию с железом, чтобы выделил ось 11 г водорода

Для решения задачи сначала запишем уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и железом (Fe): \[ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow \] В этом уравнении 1 моль железа реагирует с 1 моль серной кислоты, в результате чего образуется 1 моль водорода. Теперь определим, сколько моль водорода соответствует 11 г: Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль. \[ n(H_2) = \frac{m}{M} = \frac{11 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 5.5 \, \text{моль} \] Так как на 1 моль водорода расходуется 1 моль серной кислоты, то нам также нужно 5.5 моль серной кислоты. Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 \times 16 = 98 г/моль. Теперь можем найти массу серной кислоты: \[ m(H_2SO_4) = n \times M = 5.5 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 539 \, \text{г} \] Таким образом, для выделения 11 г водорода необходимо 539 г серной кислоты.