При взамодействии аллюминия с 219 г соляной кислоты получено 53,4 г соли.Определите массовую долю еислоты в исходном растворе

Для решения задачи необходимо провести расчеты, основываясь на реакциях, происходящих при взаимодействии алюминия с соляной кислотой. Запишем уравнение реакции: \[ \text{2 Al} + \text{6 HCl} \rightarrow \text{2 AlCl}_3 + \text{3 H}_2 \] 1. **Определим количество вещества солей (AlCl₃)**, которое было получено в результате реакции. Для этого нужно рассчитать молекулярную массу AlCl₃: - Al: 27 г/моль - Cl: 35.5 г/моль \[ \text{M (AlCl}_3) = 27 + 3 \times 35.5 = 27 + 106.5 = 133.5 \text{ г/моль} \] 2. **Рассчитаем количество вещества полученной соли (AlCl₃):** \[ n = \frac{m}{M} = \frac{53.4 \text{ г}}{133.5 \text{ г/моль}} \approx 0.4 \text{ моль} \] 3. **Определим количество вещества соляной кислоты (HCl)**, которое участвовало в реакции. Из уравнения реакции видно, что на каждую 2 моль Al нужно 6 моль HCl. То есть, на 1 моль Al нужно 3 моль HCl: Количество вещества Al: \[ n_{\text{Al}} = \frac{m}{M} = \frac{2 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} \approx 0.074 \text{ моль} \] Количество вещества HCl: \[ n_{\text{HCl}} = 3 \times n_{\text{Al}} \approx 3 \times 0.074 \approx 0.222 \text{ моль} \] 4. **Рассчитаем массу HCl:** \[ \text{M (HCl)} = 1 + 35.5 = 36.5 \text{ г/моль} \] \[ m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M = 0.222 \times 36.5 \approx 8.1 \text{ г} \] 5. **Теперь рассчитаем массу исходного раствора:** По условию, масса исходного раствора соляной кислоты составляет 219 г. 6. **Определим массовую долю соляной кислоты в растворе:** \[ \text{массовая доля HCl} = \frac{m_{\text{HCl}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% = \frac{8.1}{219} \times 100\% \approx 3.7\% \] Итак, массовая доля соляной кислоты в исходном растворе составляет примерно 3.7%.