Для решения задачи нужно сначала определить, сколько чистого нитрата серебра (AgNO₃) находится в 200 г смеси с 10% примесей. Чистого AgNO₃ будет 90% от 200 г:
[
200\ \text{г} \times 0.9 = 180\ \text{г}
]
Теперь найдем число молей AgNO₃:
[
M(AgNO₃) = 169.87\ \text{г/моль}
]
[
n(AgNO₃) = \frac{180\ \text{г}}{169.87\ \text{г/моль}} \approx 1.06\ \text{моль}
]
В реакциях разложения нитрата серебра выделяется кислород (O₂) по уравнению:
[
2\ AgNO₃ \rightarrow 2\ Ag + 2\ NO₂ + O₂
]
Из уравнения видно, что 2 моль AgNO₃ дают 1 моль O₂, значит, из 1.06 моль AgNO₃ получится:
[
\frac{1.06\ \text{моль}}{2} \approx 0.53\ \text{моль O₂}
]
Определим объем кислорода при нормальных условиях (1 моль газа занимает 22.4 л):
[
V(O₂) = 0.53\ \text{моль} \times 22.4\ \text{л/моль} \approx 11.87\ \text{л}
]
Ответ: примерно 11.87 л кислорода выделится при разложении 200 г нитрата серебра.
