Дано:
- Масса нитрата серебра (AgNO₃) = 200 г
- Содержание примесей = 10%
Сначала определим массу чистого нитрата серебра:
Масса примесей = 200 г * 10% = 20 г
Масса чистого AgNO₃ = 200 г - 20 г = 180 г
Теперь найдем количество вещества (моль) чистого nitrate серебра. Для этого нужно знать молярную массу AgNO₃:
- Молярная масса Ag = 107,87 г/моль
- Молярная масса N = 14,01 г/моль
- Молярная масса O = 16,00 г/моль
Таким образом, молярная масса AgNO₃:
M(AgNO₃) = 107,87 + 14,01 + 3 * 16,00 = 169,87 г/моль
Теперь находим количество вещества (n) AgNO₃:
n(AgNO₃) = масса / молярная масса = 180 г / 169,87 г/моль ≈ 1,06 моль
При разложении нитрата серебра (AgNO₃) происходит следующая реакция:
2 AgNO₃ → 2 Ag + 2 NO₂ + O₂
Из уравнения видно, что на 2 моль AgNO₃ выделяется 1 моль O₂. Соответственно, из 1,06 моль AgNO₃ выделится:
n(O₂) = (1,06 моль AgNO₃) * (1 моль O₂ / 2 моль AgNO₃) = 0,53 моль O₂
Теперь найдем объем выделившегося кислорода. При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, объем O₂ будет:
V(O₂) = n(O₂) * 22,4 л/моль = 0,53 моль * 22,4 л/моль ≈ 11,87 л
Решение:
Объем выделившегося кислорода при разложении 200 г нитрата серебра с 10% примесями составляет примерно 11,87 литров.
