решить задачу по химии восьмой класс водород количество вещества 0,15 моль полностью прореагировал с азотом Какое количество вещества получилось

В данной задаче мы рассматриваем реакцию между водородом (H₂) и азотом (N₂) для получения аммиака (NH₃). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \]

Согласно этому уравнению, на 1 моль азота (N₂) требуется 3 моля водорода (H₂), чтобы получить 2 моля аммиака (NH₃).

Дано: количество вещества водорода (H₂) = 0,15 моль.

Сначала определим, сколько молей аммиака может быть получено из 0,15 моль водорода.

1. Из уравнения видно, что 3 моля водорода дают 2 моля аммиака. Следовательно, 1 моль водорода даст:

\[ \frac{2}{3} \text{ моль } NH_3 \]

Теперь найдем, сколько моль NH₃ получится из 0,15 моль H₂:

\[ 0,15 \text{ моль } H_2 \times \frac{2 \text{ моль } NH_3}{3 \text{ моль } H_2} = 0,1 \text{ моль } NH_3 \]

Таким образом, в результате реакции получится 0,1 моль аммиака (NH₃).