Даны схемы(термическое разложение нитратов металлов) : Нитрат металла→нитрит металла + кислород(до Mg) Нитрат металла→оксид метала+ оксид азота(4) +кислород(от Mg до Cu) Нитрат металла→металл+оксид азота(4) + кислород (после Cu) Составьте три примера реакций и электронные балансы

Давайте составим примеры реакций термического разложения различных нитратов металлов в соответствии с указанными схемами. ### 1. Нитрат металла (до Mg) **Пример реакции:** \[ 2 \text{KNO}_3 (s) \rightarrow 2 \text{KNO}_2 (s) + \text{O}_2 (g) \] **Электронный баланс:** В данной реакции нет изменения степеней окисления, так как калий (K) сохраняет степень окисления +1, а азот в нитрате и нитритах меняет степень окисления с +5 на +3. ### 2. Нитрат металла (от Mg до Cu) **Пример реакции:** \[ 2 \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 (s) \rightarrow 2 \text{CuO} (s) + 4 \text{NO}_2 (g) + \text{O}_2 (g) \] **Электронный баланс:** - Степень окисления меди (Cu) меняется с +2 (в нитрате) на +2 (в оксиде), не изменяется. - Степень окисления азота (N) изменяется с +5 (в нитрате) на +4 (в диоксиде азота, NO2). - Кислород (O) также не изменяет свою степень окисления. ### 3. Нитрат металла (после Cu) **Пример реакции:** \[ 2 \text{AgNO}_3 (s) \rightarrow 2 \text{Ag} (s) + 2 \text{NO}_2 (g) + \text{O}_2 (g) \] **Электронный баланс:** - Степень окисления серебра (Ag) изменяется с +1 (в нитрате) на 0 (в элементарном серебре). - Степень окисления азота (N) изменяется с +5 (в нитрате) на +4 (в диоксиде азота). - Кислород (O) также не меняет свою степень окисления. ### Вывод Эти реакции описывают термическое разложение нитратов металлов в соответствии с вашими схемами, вместе с основными изменениями в их электронных балансах.