Определить массу оксида кальция, полученного при реакции 16г кислорода с кальцием

Для решения задачи используем уравнение реакции: \[ \text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CaO} \] Сначала находим количество вещества кислорода (O2): 1. Молярная масса O2 = 32 г/моль. 2. Количество вещества O2 = \( \frac{16\,\text{г}}{32\,\text{г/моль}} = 0.5\,\text{моль} \). По уравнению реакции 1 моль O2 реагирует с 2 моль Ca, чтобы образовать 2 моль CaO. Значит, 0.5 моль O2 образует 0.5 моль CaO. Теперь находим массу CaO: 1. Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль. 2. Масса CaO = \( 0.5\,\text{моль} \times 56\,\text{г/моль} = 28\,\text{г} \). Ответ: 28 г.