- Рассмотрим схему превращений по порядку и напишем уравнения реакций:
Cu(NO3)2 → NO2 (восстановление меди)
[
3 Cu(NO_3)_2 + 8 H_2SO_4 \rightarrow 3 CuSO_4 + 8 NO_2 + 4 H_2O
]
NO2 → HNO3 (окисление NO2)
[
3 NO_2 + H_2O \rightarrow 2 HNO_3 + NO
]
HNO3 → NH4NO3 (восстановление азотной кислоты в аммонийную соль)
[
HNO_3 + 2 H_2 → NH_4NO_3 + H_2O
]
NH4NO3 → NH3 (разложение аммонийной соли на аммиак)
[
NH_4NO_3 \rightarrow NH_3 + HNO_3
]
NH3 → NH4Cl (реакция с хлоридом водорода)
[
NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl
]
NH4Cl → NH4NO3 (реакция с HNO3)
[
NH_4Cl + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3 + HCl
]
Сокращенное ионное уравнение последней реакции (NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl):
[
NH_4^+ + Cl^- + H^+ + NO_3^- \rightarrow NH_4^+ + NO_3^- + H^+ + Cl^-
]
После сокращения:
[
\text{(нет сокращенного уравнения, все ионы остаются)}
]
- Вычисление массы осадка AgCl:
Дано:
- 170 г раствора,
- Массовая доля AgNO3 = 2%.
Сначала вычислим массу AgNO3 в растворе:
[
m_{AgNO_3} = 170 , \text{г} \times 0.02 = 3.4 , \text{г}
]
Теперь найдем количество молей AgNO3:
[
n_{AgNO_3} = \frac{3.4 , \text{г}}{169.87 , \text{г/моль}} \approx 0.0200 , \text{моль}
]
Согласно реакции:
[
AgNO_3 + AlCl_3 \rightarrow AgCl \downarrow + Al(NO_3)_3
]
На основе стехиометрии реакции, 1 моль AgNO_3 дает 1 моль AgCl.
Следовательно, количество молей AgCl:
[
n_{AgCl} = n_{AgNO_3} = 0.0200 , \text{моль}
]
Теперь вычислим массу AgCl:
[
m_{AgCl} = n_{AgCl} \times M_{AgCl} = 0.0200 , \text{моль} \times 143.32 , \text{г/моль} \approx 2.87 , \text{г}
]
- Реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами разной активности:
Здесь представлены основные реакции взаимодействия металлов с различной концентрацией азотной кислоты.
