Определить объём водорода, выделившийся при разложении 180г воды

Для расчета объема водорода, выделившегося при разложении 180 г воды (H2O), сначала следует определить, сколько молей воды содержится в этом количестве. 1. Молярная масса воды: - Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль - Молярная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль - Молярная масса H2O = 2 × 1 + 16 = 18 г/моль 2. Рассчитаем количество моль в 180 г воды: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{180 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 10 \text{ моль} \] 3. При разложении воды на водород и кислород по уравнению: \[ 2 H_2O \rightarrow 2 H_2 + O_2 \] видно, что из 2 моль воды образуется 2 моль водорода. Значит, из 10 моль воды образуется 10 моль водорода. 4. Теперь необходимо определить объем водорода при стандартных условиях (н.у.) — 0°C и 1 атм. При этих условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. 5. Рассчитаем объем водорода: \[ V = n \times V_{мол} = 10 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 224 \text{ литра} \] Таким образом, при разложении 180 г воды выделится 224 литра водорода.