1 Сколько граммов сульфата бария выпадет в осадок, если к раствору сульфата натрия, содержащего вариант. 284 граммов соли, добавили раствор хлорида бария в избытке? (Реакция обмена)

Для решения задачи нужно определить, сколько граммов сульфата бария (BaSO₄) образуется в результате реакции обмена между сульфатом натрия (Na₂SO₄) и хлоридом бария (BaCl₂). 1. Сначала запишем уравнение реакции: \[ Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2 NaCl \] Здесь сульфат бария (BaSO₄) выпадает в осадок (обозначен стрелкой вниз). 2. Теперь нужно узнать, сколько моль сульфата натрия находится в 284 граммах Na₂SO₄. Молярная масса Na₂SO₄: - Na: 23 г/моль \(\times 2 = 46\) г/моль - S: 32 г/моль - O: 16 г/моль \(\times 4 = 64\) г/моль - Молярная масса Na₂SO₄ = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль 3. Найдем количество моль сульфата натрия: \[ n(Na_2SO_4) = \frac{m}{M} = \frac{284 \text{ г}}{142 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \] 4. В соответствии с уравнением реакции, 1 моль Na₂SO₄ реагирует с 1 моль BaCl₂ для образования 1 моль BaSO₄. Следовательно, 2 моль Na₂SO₄ приведут к образованию 2 моль BaSO₄. 5. Теперь найдем массу сульфата бария (BaSO₄). Молярная масса BaSO₄: - Ba: 137 г/моль - S: 32 г/моль - O: 16 г/моль \(\times 4 = 64\) г/моль - Молярная масса BaSO₄ = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль 6. Теперь определим массу полученного сульфата бария: \[ m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \times M(BaSO_4) = 2 \text{ моль} \times 233 \text{ г/моль} = 466 \text{ г} \] Таким образом, в осадок выпадет 466 граммов сульфата бария (BaSO₄).