Вычислите объем образовавшегося водорода, измеренный при н.у. если в соляной кислоте растворили 1,3 грамм цинка.
Для вычисления объема водорода, образующегося при реакции цинка с соляной кислотой, сначала нужно записать уравнение реакции:
\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]
Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 моль соляной кислоты, в результате чего образуется 1 моль водорода.
Теперь нужно найти количество молей цинка в 1,3 грамма:
- Молярная масса цинка (Zn) приблизительно равна 65,38 г/моль.
\[ n(\text{Zn}) = \frac{m}{M} = \frac{1,3 \text{ г}}{65,38 \text{ г/моль}} \approx 0,0199 \text{ моль} \]
- По уравнению реакции, количество образовавшегося водорода равно количеству цинка:
\[ n(\text{H}_2) = n(\text{Zn}) = 0,0199 \text{ моль} \]
- Теперь, чтобы найти объем водорода, воспользуемся законом идеальных газов. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
\[ V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 0,0199 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 0,446 \text{ л} \]
Таким образом, объем образовавшегося водорода при нормальных условиях составит примерно 0,446 литра.
