- Расставим коэффициенты перед веществами в реакции. У нас есть:
[ \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]
Теперь нужно сбалансировать реакцию:
- У нас 2 атома натрия (Na) в продукте – значит, нужно 2 NaOH.
- У нас 2 атома водорода (H) в серной кислоте, и она также дает 2 H в продукте, поэтому реакция сбалансирована.
Итак, сбалансированная реакция будет выглядеть так:
[
2 \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O}
]
- Теперь рассчитаем массу воды, получившейся в результате реакции, если масса серной кислоты ( m(H_2SO_4) = 294 , \text{г} ).
Сначала найдем количество молей ( H_2SO_4 ):
Молярная масса ( H_2SO_4 = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 , \text{г/моль} )
Теперь вычислим количество молей ( H_2SO_4 ):
[
n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{294 , \text{г}}{98 , \text{г/моль}} = 3 , \text{моль}
]
Согласно уравнению реакции, на 1 моль ( H_2SO_4 ) образуется 2 моля ( H_2O ). Следовательно, при 3 молях ( H_2SO_4 ) будет образовано:
[
n(H_2O) = 3 \times 2 = 6 , \text{моль}
]
Теперь найдем массу воды:
Молярная масса воды ( H_2O = 2 \times 1 + 16 = 18 , \text{г/моль} )
Теперь вычислим массу воды:
[
m(H_2O) = n(H_2O) \times M(H_2O) = 6 , \text{моль} \times 18 , \text{г/моль} = 108 , \text{г}
]
Таким образом, масса получившейся воды составляет ( 108 , \text{г} ).
