Какая масса кислорода затратится на получение 132 г углекислого газа при горении угля уравнение реакции горения угля:C+O²=CO²
Для начала нужно записать уравнение реакции горения угля:
\[ C + O_2 \rightarrow CO_2 \]
Согласно уравнению, 1 моль углерода (C) реагирует с 1 моль кислорода (O₂) и образует 1 моль углекислого газа (CO₂).
Теперь найдем молекулярные массы веществ:
- Молярная масса CO₂ = 12 (углерод) + 16 × 2 (кислород) = 12 + 32 = 44 г/моль.
- Молярная масса O₂ = 16 × 2 = 32 г/моль.
Теперь, зная, что 44 г CO₂ образуются из 1 моль O₂, можем рассчитать, сколько кислорода нужно для получения 132 г CO₂.
Сначала найдем количество вещества CO₂: \[ n_{CO_2} = \frac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}} = \frac{132 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль} \]
Так как согласно уравнению 1 моль CO₂ требует 0.5 моль O₂ для своего образования, то для 3 моль CO₂ потребуется: \[ n_{O_2} = \frac{3 \, \text{моль CO₂}}{1} \times \frac{1 \, \text{моль O₂}}{1 \, \text{моль CO₂}} = 3 \, \text{моль O₂} \]
Теперь расчитаем массу кислорода, необходимую для реакции: \[ m_{O_2} = n_{O_2} \times M_{O_2} = 3 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 96 \, \text{г} \]
Таким образом, для получения 132 г углекислого газа потребуется 96 г кислорода.
