19. Кратные связи. Механизм образования двойных и тройных связей, а и п связи. Энергия и длина связи. 20. Теория окислительно-восстановительных реакций. Степень окисления, Важнейшие окислители и восстановители. Классификация окислительно- восстановительных реакций. 21. Окислительно-восстановительные потенциалы. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. 22. Комплексообразование ком-плексных соединений. И комплексные соединения. Строение 23. Диссоциация комплексных соединений. Константы устойчивости и константы нестойкости. 24. Водород. Химические свойства. Вода. Экологическое и биологическое значение. Пероксид водорода. 14:28 25. Натрий, калий. Химические свойства. Оксиды, гидроксиды, соли натрия и калия. Роль в жизнедеятельности растений. 26. Магний, кальций. Химические свойства. Хлорофилл. Значение кальция и магния для живых организмов. 27. Жесткость воды и методы ее устранения. 28. Углерод как биогенный элемент. Химические свойства. Кислородные соединения углерода. 29. Азот. Химические свойства. Водородные и кислородные соединения азота. Биологическая роль азота. 30. Азотистая и азотная кислоты. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Азотные удобрения.

### 19. Кратные связи: - **Двойные и тройные связи**: Образуются при overlap (перекрытии) орбиталей. - Двойная связь состоит из одной сигма-связи (σ) и одной пи-связи (π). - Тройная связь состоит из одной сигма-связи и двух пи-связей. - **α и π связи**: - σ-связи образуются при линейном перекрытии орбиталей, имеют большую прочность и меньшую длину. - π-связи — результат бокового перекрытия, имеют меньшую прочность и больший размер. - **Энергия и длина связи**: - Длина связи уменьшается, а энергия связи возрастает при увеличении количества кратных связей (одинарная < двойная < тройная связь). ### 20. Окислительно-восстановительные реакции: - **Степень окисления**: Указывает, сколько электронов атом теряет или приобретает в реакции. - **Важнейшие окислители**: Химические вещества, которые принимают электроны (например, KMnO₄, H₂O₂). - **Восстановители**: Химические вещества, которые отдают электроны (например, Zn, Fe). - **Классификация реакций**: Включает реакции горения, коррозии, распада и т.д. ### 21. Окислительно-восстановительные потенциалы: - **Стандартные потенциалы**: Указывают на способность вещества быть окислителем или восстановителем. - **Электродные потенициалы**: Зависимость от условий (концентрации, температуры и давления). - **Уравнение Нернста**: Позволяет рассчитать потенциал электродной реакции при ненормальных условиях: \[ E = E^\circ - \frac{RT}{nF} \ln Q \] (где \( E \) — потенциал, \( E^\circ \) — стандартный потенциал, \( R \) — универсальная газовая постоянная, \( T \) — температура, \( n \) — число электронов, переносимых в реакции, \( F \) — постоянная Фарадея, \( Q \) — реакционное соотношение). ### 22. Комплексообразование: - **Комплексные соединения**: Состоят из центрального атома (металла) и молекул или ионов (лиганда). - **Строение**: Могут быть простыми (монодентатные лиганды) или сложными (поли- или бидентатные лиганды). ### 23. Диссоциация комплексных соединений: - **Константы устойчивости** (Kс): Показатель стабильности комплекса. - **Константы нестойкости** (Kн): Обратный показатель устойчивости, показывающий склонность к диссоциации. ### 24. Водород: - **Химические свойства**: Реагирует с неметаллами (с образованием водородных соединений), может выступать как восстановитель. - **Вода**: Основа жизни, участвует в большинстве биохимических процессов; имеет важное экологическое значение. - **Пероксид водорода**: Действенный окислитель и дезинфицирующее средство, используется в медицине и промышленности. ### 25. Натрий и калий: - **Химические свойства**: Щелочные металлы, активно реагируют с водой, образуют гидроксиды и соли. - **Оксиды, гидроксиды, соли**: Основные соединения, участвующие в биохимических процессах. - **Роль в жизнедеятельности**: Участвуют в активации ферментов, регулировке осмотического давления. ### 26. Магний и кальций: - **Химические свойства**: Образуют оксиды, гидроксиды и соли. - **Хлорофилл**: Магний является центром хлорофилла, важного для фотосинтеза. - **Значение для организмов**: Кальций необходим для нервных импульсов, свертывания крови и структурной целостности клеток. ### 27. Жесткость воды: - **Определение**: Обусловлена наличием ионов кальция и магния. - **Методы устранения**: Использование химических реагентов (например, сода) или ионного обмена для удаления жестких ионов. ### 28. Углерод: - **Биогенный элемент**: Основной строительный блок органических веществ. - **Химические свойства**: Образует множество соединений, включая алканы, алкены и алены (соединения углерода с водородом и другими элементами). ### 29. Азот: - **Химические свойства**: Нерастворим в воде, но образует множество соединений (например, аммоний, нитраты). - **Водородные и кислородные соединения**: Аммиак (NH₃), оксиды азота. - **Биологическая роль**: Составная часть белков и нуклеиновых кислот. ### 30. Азотистая и азотная кислоты: - **Взаимодействие с металлами**: Азотная кислота — мощный окислитель, может реагировать с различными металлами с образованием нитратов. - **Азотные удобрения**: Важны для роста растений, улучшают содержание азота в почве.