В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2KNO3 тв = 2KNO2 тв + O2 г - Q кДж, определите тепловой эффект, если при разложении 553,24 г нитрата калият поглотилось 698,4…
В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2KNO3 тв = 2KNO2 тв + O2 г - Q кДж, определите тепловой эффект, если при разложении 553,24 г нитрата калият поглотилось 698,4 кДж? (Запишите число с точностью до целых.)
Сначала найдем молекулярную массу нитрата калия (KNO3):
- K (калий) = 39,1 г/моль
- N (азот) = 14,0 г/моль
- O (кислород) = 16,0 г/моль × 3 = 48,0 г/моль
Таким образом, молекулярная масса KNO3: \[ M(KNO3) = 39,1 + 14,0 + 48,0 = 101,1 \, \text{г/моль} \]
Теперь определим количество (в молях) нитрата калия в 553,24 г: \[ n(KNO3) = \frac{553,24 \, \text{г}}{101,1 \, \text{г/моль}} \approx 5,47 \, \text{моль} \]
Согласно термохимическому уравнению, разложение 2 моль KNO3 ведет к образованию 2 моль KNO2 и 1 моль O2, с выделением тепла Q. То есть, на 2 моль KNO3 выделяется Q кДж.
Теперь, если 2 моль KNO3 выделяют Q кДж, то 1 моль KNO3 выделяет \( \frac{Q}{2} \) кДж.
При разложении 5,47 моль KNO3 будет выделяться: \[ \text{Тепловой эффект} = 5,47 \times \frac{Q}{2} \] Поскольку при разложении 553,24 г KNO3 было поглощено 698,4 кДж, то связь получается таковой: \[ Q = 2 \times \frac{698,4 \, \text{кДж}}{5,47} \approx 255,5 \, \text{кДж} \]
Теперь можно записать итоговый тепловой эффект для 2 моль KNO3: \[ Q \approx 255,5 \rightarrow \text{округляем до целых: } 256 \, \text{кДж.} \]
Таким образом, тепловой эффект реакции составит 256 кДж.
