Реши задачу.При сжигании без остатка неизвестного углеводорода получили 13,2г оксида углерода ( IV) и 6,3г воды. относительная плотность паров углеводорода по водорода равна 43. выведите молекулярную формулу этого вещества.

Чтобы найти молекулярную формулу углеводорода, необходимо выполнить несколько шагов. 1. **Определим количество вещества, образовавшегося при сжигании.** Для этого используем уравнения для расчета молекулярной массы, основываясь на полученных продуктах сгорания. **Молекулярная масса CO₂:** \[ \text{Molar mass of CO₂} = 12 (C) + 2 \times 16 (O) = 44 \, \text{г/моль} \] **Молекулярная масса H₂O:** \[ \text{Molar mass of H₂O} = 2 \times 1 (H) + 16 (O) = 18 \, \text{г/моль} \] Теперь вычислим количество вещества CO₂ и H₂O: \[ n_{CO₂} = \frac{m_{CO₂}}{M_{CO₂}} = \frac{13.2 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \approx 0.3 \, \text{моль} \] \[ n_{H₂O} = \frac{m_{H₂O}}{M_{H₂O}} = \frac{6.3 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} \approx 0.35 \, \text{моль} \] 2. **Определим соотношение углерода и водорода.** Из уравнения реакции сгорания: \[ C_xH_y + O_2 \rightarrow xCO₂ + \frac{y}{2}H₂O \] Таким образом, количество углерода в углеводороде будет равно количеству молей CO₂, а количество водорода будет равно количеству молей H₂O умноженному на 2: - Углерод (C): \( n_{C} = n_{CO₂} = 0.3 \, \text{моль} \) - Водород (H): \( n_{H} = 2 \cdot n_{H₂O} = 2 \cdot 0.35 \approx 0.7 \, \text{моль} \) 3. **Найдем отношение «углерод:водород».** \[ \frac{C}{H} = \frac{0.3}{0.7} = \frac{3}{7} \] Это значит, что на каждые 3 атома углерода идет 7 атомов водорода. 4. **Сравним с относительной плотностью.** Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 43, что означает, что молекулярная масса углеводорода составляет: \[ M_{углеводорода} = 43 \cdot 2 = 86 \, \text{г/моль} \] 5. **Теперь найдем возможные молекулярные формулы.** Поскольку соотношение C:H = 3:7, это соответствует формуле \( C_3H_7 \). Вычисляем молекулярную массу: \[ M_{C_3H_7} = 3 \cdot 12 + 7 \cdot 1 = 36 + 7 = 43 \, \text{г/моль} \] Эта формула не соответствует нашей вычисленной, поскольку она слишком мала. Поскольку мы нашли соотношение 3 к 7, увеличим его в два раза, чтобы соответствовать молекулярной массе 86: - \( C_6H_{14} \) Проверим: \[ M_{C_6H_{14}} = 6 \cdot 12 + 14 \cdot 1 = 72 + 14 = 86 \, \text{г/моль} \] Таким образом, молекулярная формула данного углеводорода: \(\mathbf{C_6H_{14}}\) (гексан).