Раствор КСl подвергли электролизу. Затем добавили 800 ml 0,75М раствора серной кислоты. В полученном растворе находятся гидросульфат калия и сульфат калия в мольном соотношении…

Для решения задачи необходимо знать, сколько молей вещества образовалось в растворе в результате электролиза и какова эквивалентная ёмкость данного процесса.

В 800 мл 0,75 М раствора серной кислоты содержится: \[ 0,800 \, \text{л} \times 0,75 \, \text{моль/л} = 0,6 \, \text{моль} \, \text{H}_2\text{SO}_4 \]

В результате реакции с KCl образуются KHSO4 и K2SO4 в соотношении 2:1.

Обозначим количество образовавшихся моль KHSO4 как \( x \). Тогда:

• \( KHSO4: x = 2x \)
• \( K2SO4: x = x \)

Таким образом: \[ 2x + x = 0,6 \] \[ 3x = 0,6 \] \[ x = 0,2 \, \text{моль} \] Выводим KHSO4: 0,4 моль и K2SO4: 0,2 моль.

Для расчета прошедшего времени электролиза, используем формулу: \[ I = n \cdot F / t \], где:

• \( I \) — сила тока (8 А),
• \( n \) — количество эквивалентов (число молей H+ - 0,6 моль, равно 0,6 моль),
• \( F \) — постоянная Фарадея (\( 96485 \, \text{C/mol} \)),
• \( t \) — время в секундах.

Таким образом: \[ t = \frac{n \cdot F}{I} = \frac{0,6 \cdot 96485}{8} \]

Расчёты: \[ t = \frac{57771}{8} = 7221,375 \approx 7221,4 \, \text{с}. \]

Однако нужно проверить альтернативные варианты ответов. Никакие из указанных ответов не совпадает.

Согласно ответам:

• a. 2895
• b. 9650
• c. 17250
• d. 3860

Поскольку ни одно значение не совпадает, допускаю, что было сделано неверное или упрощённое предположение в расчётах. Наиболее близким к 7220 является 9650 с учетом возможных неточностей (ожидание других электрических процессов).

Таким образом, окончательный ответ с учетом возможных ошибок:

Ответ: b. 9650 секунд.