взаимодействии натрия с 9.8 г ортофосфорной кислоты получили 15.3 г ортофосфата натрия сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода

Для решения задачи сначала определим теоретически возможный выход ортофосфата натрия (Na3PO4) из 9.8 г ортофосфорной кислоты (H3PO4).

1. Находим количество молей ортофосфорной кислоты:

   • Молярная масса H3PO4:
     • H: \(1 \times 3 = 3\) г/моль
     • P: \(1 \times 31 = 31\) г/моль
     • O: \(16 \times 4 = 64\) г/моль
     • Всего: \(3 + 31 + 64 = 98\) г/моль
   • Количество молей H3PO4: \[ n(H3PO4) = \frac{m}{M} = \frac{9.8 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.1 \, \text{моль} \]

2. Определяем теоретический выход ортофосфата натрия:

   • Реакция между натрием и ортофосфорной кислотой: \[ 3 \text{Na} + \text{H3PO4} \rightarrow \text{Na3PO4} + 1.5 \text{H2} \]
   • Мы видим, что из 1 моль H3PO4 можно получить 1 моль Na3PO4. То есть, из 0.1 моль H3PO4 получится 0.1 моль Na3PO4.

3. Находим массу ортофосфата натрия:

   • Молярная масса Na3PO4:
     • Na: \(22.99 \times 3 = 68.97\) г/моль
     • P: \(31\) г/моль
     • O: \(16 \times 4 = 64\) г/моль
     • Всего: \(68.97 + 31 + 64 = 163.97\) г/моль
   • Масса Na3PO4: \[ m(\text{Na3PO4}) = n \times M = 0.1 \, \text{моль} \times 163.97 \, \text{г/моль} \approx 16.397 \, \text{г} \]

4. Находим выход в процентах:

   • Известно, что фактический выход Na3PO4 составил 15.3 г.
   • Процент выхода: \[ \text{Выход} = \left(\frac{\text{Фактический выход}}{\text{Теоретический выход}} \times 100\%\right) = \left(\frac{15.3 \, \text{г}}{16.397 \, \text{г}} \times 100\%\right) \approx 93.52\% \]

Таким образом, фактический выход ортофосфата натрия составляет примерно 93.52% от теоретически возможного.