- Уравнение реакции обжига карбоната кальция выглядит так:
[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 ]
При обжиге 2 моль карбоната кальция (CaCO₃):
- На основании уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂ и 1 моль CaO.
- Следовательно, 2 моль CaCO₃ будут давать:
Теперь, определим объем углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях (н.у.). По закону Авогадро, 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 литра.
- Объем CO₂ = 2 моль × 22.4 л/моль = 44.8 литра.
Таким образом:
- Объем углекислого газа (CO₂): 44.8 литра.
- Количество вещества негашёной извести (CaO): 2 моль.
- Задача на нахождение объема кислорода (O₂), выделившегося при каталитическом разложении пероксида водорода (H₂O₂).
Условие задачи:
Какой объем кислорода (O₂) выделится при разложении 5 моль пероксида водорода (H₂O₂)?
Реакция разложения:
[ 2 \text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} + \text{O}_2 ]
Из уравнения видно, что 2 моль H₂O₂ разлагается с образованием 1 моль O₂.
Следовательно, 5 моль H₂O₂ дадут:
[
\text{Объем O}_2 = \frac{5 , \text{моль H}_2\text{O}_2}{2 , \text{моль H}_2\text{O}_2} \cdot 1 , \text{моль O}_2 = 2.5 , \text{моль O}_2
]
Теперь найдем объем O₂ при нормальных условиях (н.у.):
[
\text{Объем O}_2 = 2.5 , \text{моль} \cdot 22.4 , \text{л/моль} = 56 , \text{литров}
]
Ответ: При разложении 5 моль H₂O₂ выделится 56 литров кислорода (O₂) при нормальных условиях.
