1. Не производя письменных вычислений, укажите, какой объём углекислого газа и какое количество вещества негашёной извести CaO образуется при обжиге 2 моль карбоната кальция.…

1. Уравнение реакции обжига карбоната кальция выглядит так: \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

При обжиге 2 моль карбоната кальция (CaCO₃):

• На основании уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂ и 1 моль CaO.
• Следовательно, 2 моль CaCO₃ будут давать:
  • 2 моль CO₂
  • 2 моль CaO

Теперь, определим объем углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях (н.у.). По закону Авогадро, 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 литра.

• Объем CO₂ = 2 моль × 22.4 л/моль = 44.8 литра.

Таким образом:

• Объем углекислого газа (CO₂): 44.8 литра.
• Количество вещества негашёной извести (CaO): 2 моль.

2. Задача на нахождение объема кислорода (O₂), выделившегося при каталитическом разложении пероксида водорода (H₂O₂).

Условие задачи: Какой объем кислорода (O₂) выделится при разложении 5 моль пероксида водорода (H₂O₂)?

Реакция разложения: \[ 2 \text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} + \text{O}_2 \]

Из уравнения видно, что 2 моль H₂O₂ разлагается с образованием 1 моль O₂.

Следовательно, 5 моль H₂O₂ дадут: \[ \text{Объем O}_2 = \frac{5 \, \text{моль H}_2\text{O}_2}{2 \, \text{моль H}_2\text{O}_2} \cdot 1 \, \text{моль O}_2 = 2.5 \, \text{моль O}_2 \]

Теперь найдем объем O₂ при нормальных условиях (н.у.): \[ \text{Объем O}_2 = 2.5 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 56 \, \text{литров} \]

Ответ: При разложении 5 моль H₂O₂ выделится 56 литров кислорода (O₂) при нормальных условиях.