Поль - = 168 мл алюминия в 2 раза ль динения. ма газа (н. у.) ассчитать массу, реагента. чёта массы, объ- ого продукта ре- § 21. ВОДА. ОСНОВАНИЯ Гидросфера - водная оболочка Земли, которая включает в себя всю хи- мически не связанную воду: жидкую, твёрдую, газообразную. Почему хи- мически не связанную? В природе химически связанная вода присутствует не только в живых ор рабилите, или глауберовой соли (Na2SO4•10H2O), и др. Такая вода не учиты ганизмах, но и в различных минералах, например в гипсе (CaSO4 2Н2О), ми вается в объёме гидросферы. и вод суши. Общий объём её около 1400 млн км³, из которых на долю Миро- вого океана приходится 96,5%. Доля материковых вод составляет лишь 3,5%, из которых 1,7% только 1,7% - - льды и постоянные снега (Антарктида, Гренландия), и жидкая вода подземных рек, озёр, болот и других водоёмов. Часть воды гидросферы присутствует в атмосфере в виде водяного пара. Древние греки называли океан «река, обтекающая землю», и в этом пред- глубокая мудрость предков. Они предвосхитили современное видение Мирового океана как сплошной водной оболочки, в которой материки ставлении - не более чем крупные острова в океане. На долю океана приходится 361 млн км2 из 510 млн км² общей площади поверхности Земли, т. е. 70,8%. Очевидно, более точно нашу планету стои ло бы называть «планета Океан». Вода Мирового океана распределена на поверхности Земли очень неравно- мерно. Её можно разделить на два полушария так, что на одном из них ока- жется наибольшая часть водной поверхности, а на другом наибольшая часть суши. Первое обычно называют Океаническим полушарием, второе - - Mare- риковым. Важно подчеркнуть, что в Материковом полушарии на долю океана приходится 53%, а в Океаническом полушарии на долю суши лишь 9%. Мировой океан и сушу связывает непрерывный круговорот воды (рис. 62). Он состоит из испарения воды с поверхности Мирового океана, переноса влаги в атмосфере, выпадения осадков в океан и на сушу, просачивания осадков с по- верхностного и подземного стоков снова в океан. Таким образом происходит постепенное обновление воды в гидросфере. Физические свойства. Чистую воду получают, как вы знаете, перегонкой, или дистилляцией, природной воды. Её так и называют: дистиллированная вода. Это бесцветная, прозрачная жидкость с плотностью 1 г / мл, которая ки- пит при температуре 100°C и замерзает при температуре 0°С. Замечательное свойство воды растворять большое число химических соединений отражает таб- лица растворимости. Все жидкости достаточно равномерно расширяются с повышением темпе ратуры. Исключение составляет вода: она расширяется только при нагрева- нии свыше 4°С. При нагревании от 0 до 4°С вода сжимается, её объём умень- шается, а плотность увеличивается. Наибольшую плотность вода имеет при 4°С. Эта особенность теплового расширения воды играет важную роль в фор- мировании климата Земли, так как большая часть поверхности Земли покрыта водой. Химические свойства. Вспомните взаимодействие оксида фосфористув доб. Связываясь с оксидами неметаллов, вода образует кислоты. Так, с дами серы она образует сернистую и серную кислоты: Эти реакции - 801 +0 цво оксид серы(1) сернистая кислота SO H₂O H,804 оксид серы(ѴІ) серная кислота причина возникновения так называемых кислотных дождей. таллов (ТА- ПА-групп, начиная с кальция) с водой? А какие продукты образуются при взаимодействии оксидов активных известь, и добавить к нему воду, можно увидеть протекание бурной реакции Если взять белое тугоплавкое вещество оксид кальция, или нетакую с выделением большого количества теплоты: СаО + Н2О = Са(ОН)2 оксид кальция гидроксид КАЛЬЦИЯ Реакция, как вы знаете, носит образное название «гашение извести», а по- лученный продукт - «гашёная известь». Это соединение построено из атомов металла и группы атомов, которую называют гидроксогруппой. Гидроксогруп- одновалентна, поэтому с двухвалентным кальцием связаны две такие гру ды (а с одновалентным натрием одна: NaОН). Такие вещества относятся к классу оснований. Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла и од- ной или нескольких гидроксогрупп. Обратимся к таблице растворимости. По растворимости в воде все основания делят на две группы: растворимые основания, или щелочи, и нерастворимые основания. "Растворимые основания в растворе имеют щелочную среду, её определяют с помощью индикаторов (табл. 7). Изменение окраски индикаторов в различных средах Окраска индикатора Таблица 7 Окраска индикатора в кислотной среде Красная Название индикатора Окраска индикатора в нейтральной среде в щелочной среде Лакмус Фиолетовая Синяя Метиловый Оранжевая Жёлтая Красно-розовая оранжевый Фенолфталеин Бесцветная Малиновая Бесцветная Составьте краткий конспект