Определите объем хлора (н.у.) при электролизе расплава хлорида калия массой 149 и раствора хлорида калия содержащий 74,5 г хлорида калия в течении 9650 секунд и силой тока 10 А.…

Для решения задачи сначала найдем количество вещества хлорида калия (KCl) в твердом расплаве и в растворе, а затем рассчитаем объем хлора, выделяющегося при электролизе.

1. Расчет для расплава хлорида калия (KCl):

   • Молярная масса KCl: \( K + Cl = 39,1 + 35,5 = 74,6 \, г/моль \).
   • Количество вещества (n) при массе 149 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{149 \, г}{74,6 \, г/моль} \approx 2 \, моль. \]
   • Хлор (Cl₂) выделяется на аноде: \[ 2 \, mol \, KCl \rightarrow 1 \, mol \, Cl₂. \]
   • То есть, при 2 молях KCl выделится 1 моль Cl₂ (2 моль KCl дают 1 моль Cl₂).
   • Количество вещества Cl₂: \[ n_{Cl_2} = \frac{2}{2} = 1 \, моль. \]
   • Объем газа (при н.у.): \[ V = n \cdot V_m = 1 \, моль \cdot 22,4 \, л/моль = 22,4 \, л. \]

2. Расчет для раствора хлорида калия (74,5 г):

   • Количество вещества при массе 74,5 г: \[ n = \frac{74,5 \, г}{74,6 \, г/моль} \approx 1 \, моль. \]
   • Соотношение остается таким же: \[ n_{Cl_2} = \frac{1}{2} = 0,5 \, моль. \]
   • Объем газа (при н.у.): \[ V = n \cdot V_m = 0,5 \, моль \cdot 22,4 \, л/моль = 11,2 \, л. \]

Таким образом, объем хлора при электролизе расплава и раствора составляет 22,4 л и 11,2 л соответственно.

Поэтому правильный ответ: c. 22,4 и 11,2.