Необходимые реактивы и оборудование : растворы сульфата натрия, гидроксида натрия, карбоната натрия, лакмуса, фенолфталеина, хлорида алюминия, хлорида железа(III), сульфата меди(II), ацетата натрия, хлорида аммония, порошок магния, ложечки для сыпучих реактивов, пробирки, пробиркодержатель. Меры предосторожности : Аккуратно работайте с растворами кислот и щелочей, при нагревании растворов будьте внимательны. При попадании на кожу немедленно обратитесь к учителю. Опыт Nº1. Определение рН растворов различных солей. В три пробирки налейте по 2 мл раствора сульфата натрия, хлорида алюминия, карбоната натрия. 1) с помощью универсальной индикаторной бумаги определите рН растворов. 2) затем в каждую пробирку добавьте раствор лакмуса. Объясните изменение цвета раствора. 3) составьте уравнения гидролиза солей по первой ступени. Опыт Nº2. Случаи усиления гидролиза солей. 1) Налейте в пробирку 2мл раствора хлорида железа(III) и осторожно добавьте к нему такой же объем раствора карбоната натрия. Запишите наблюдения и дайте им объяснения. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 2) В две пробирки налейте по 2 мл раствора сульфата меди(II). В первую добавьте такой же объем гидроксида натрия, во вторую постепенно добавляйте карбонат натрия. Сравните цвета осадков, объясните причину выделения газа во второй пробирке. Составьте уравнения проведенных реакций. 3) Налейте в чистую пробирку 2 мл хлорида аммония, добавьте небольшое количество магния и нагрейте на водяной бане. Запишите наблюдения и дайте им объяснения. Составьте уравнение реакции. (Как вариант: магний и раствор хлорида железа (II) ) Опыт 3. Влияние температуры на степень гидролиза. В пробирку налейте 2 мл раствора ацетата натрия и добавьте несколько капель фенолфталеина. Нагрейте раствор на водяной бане. Затем охладите в холодной воде. Как изменяется окраска раствора при нагревании и охлаждении. Объясните ваши наблюдения. Составьте уравнение гидролиза ацетата натрия в молекулярном и ионном виде. Оформите отчет о проделанной работе.

### Отчет о выполнении опытов по определению pH и гидролизу солей **Цель работы:** Определение pH растворов различных солей и изучение явлений гидролиза. ### Оборудование и реактивы: - Растворы: сульфат натрия (Na2SO4), хлорид алюминия (AlCl3), карбонат натрия (Na2CO3), лакмус, фенолфталеин, хлорид железа(III) (FeCl3), сульфат меди(II) (CuSO4), ацетат натрия (NaCH3COO), хлорид аммония (NH4Cl). - Порошок магния (Mg). - Ложечки для сыпучих реактивов, пробирки, пробиркодержатель. ### Меры предосторожности: - Аккуратно работайте с растворами кислот и щелочей. - Будьте внимательны при нагревании растворов. - При попадании на кожу немедленно обратитесь к учителю. --- ### Опыт №1. Определение pH растворов различных солей. 1. **Измерение pH:** - **Сульфат натрия (Na2SO4)** - нейтральный раствор, pH ≈ 7. - **Хлорид алюминия (AlCl3)** - кислый раствор, pH < 7. - **Карбонат натрия (Na2CO3)** - щелочной раствор, pH > 7. 2. **Добавление лакмуса:** - При добавлении лакмуса в каждый раствор: - В Na2SO4 цвет не изменился, остался красным. - В AlCl3 лакмус сменил цвет на красный, подтверждая кислинку. - В Na2CO3 лакмус стал синим, указывая на щелочную природу. 3. **Уравнения гидролиза:** - Na2SO4 + H2O ⇌ 2 Na⁺ + SO4²⁻ (не гидролизируется) - AlCl3 + 6 H2O ⇌ Al(OH)3 + 3 H⁺ + 3 Cl⁻ (гидролиз) - Na2CO3 + H2O ⇌ 2 Na⁺ + CO3²⁻ + OH⁻ (гидролиз) --- ### Опыт №2. Случаи усиления гидролиза солей. 1. **Реакция хлорида железа(III) и карбоната натрия:** - При добавлении Na2CO3 в FeCl3 наблюдается выделение осадка (гидроксида железа(III)) и газ (CO2): - **Молекулярное уравнение:** FeCl3 + 3 Na2CO3 → Fe(OH)3↓ + 3 NaCl + 3 CO2↑ - **Ионное уравнение:** Fe³⁺ + 3 CO3²⁻ → Fe(OH)3↓ + 3 CO2↑ 2. **Реакции с сульфатом меди(II):** - При добавлении NaOH к CuSO4 образуется синий осадок гидроксида меди(II): - **Молекулярное уравнение:** CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 - При добавлении Na2CO3 образуется голубой осадок и выделяется углекислый газ: - **Молекулярное уравнение:** CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3↓ + Na2SO4 + CO2↑ 3. **Реакция хлорида аммония с магнием:** - При нагревании получаем газ (водород) и образуется гидроксид магния: - **Молекулярное уравнение:** Mg + 2 NH4Cl → MgCl2 + H2↑ + 2 NH3 + H2O --- ### Опыт №3. Влияние температуры на степень гидролиза. - При добавлении фенолфталеина в NaCH3COO и нагревании раствора цвет изменился на розовый, при охлаждении - восстановился до бесцветного. - **Уравнение гидролиза:** - **Молекулярное:** NaCH3COO + H2O ⇌ Na⁺ + CH3COO⁻ + OH⁻ - **Ионное:** CH3COO⁻ + H2O ⇌ CH3COOH + OH⁻ ### Заключение: В результате выполнения опытов подтверждены свойства гидролиза различных солей и влияние температуры на процессы, протекающие в растворах. Все наблюдения были объяснены на основе химических теорий.