Необходимые реактивы и оборудование : растворы сульфата натрия, гидроксида натрия, карбоната натрия, лакмуса, фенолфталеина, хлорида алюминия, хлорида железа(III), сульфата…
Необходимые реактивы и оборудование : растворы сульфата натрия, гидроксида натрия, карбоната натрия, лакмуса, фенолфталеина, хлорида алюминия, хлорида железа(III), сульфата меди(II), ацетата натрия, хлорида аммония, порошок магния, ложечки для сыпучих реактивов, пробирки, пробиркодержатель. Меры предосторожности : Аккуратно работайте с растворами кислот и щелочей, при нагревании растворов будьте внимательны. При попадании на кожу немедленно обратитесь к учителю. Опыт Nº1. Определение рН растворов различных солей. В три пробирки налейте по 2 мл раствора сульфата натрия, хлорида алюминия, карбоната натрия. 1) с помощью универсальной индикаторной бумаги определите рН растворов. 2) затем в каждую пробирку добавьте раствор лакмуса. Объясните изменение цвета раствора. 3) составьте уравнения гидролиза солей по первой ступени. Опыт Nº2. Случаи усиления гидролиза солей. 1) Налейте в пробирку 2мл раствора хлорида железа(III) и осторожно добавьте к нему такой же объем раствора карбоната натрия. Запишите наблюдения и дайте им объяснения. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 2) В две пробирки налейте по 2 мл раствора сульфата меди(II). В первую добавьте такой же объем гидроксида натрия, во вторую постепенно добавляйте карбонат натрия. Сравните цвета осадков, объясните причину выделения газа во второй пробирке. Составьте уравнения проведенных реакций. 3) Налейте в чистую пробирку 2 мл хлорида аммония, добавьте небольшое количество магния и нагрейте на водяной бане. Запишите наблюдения и дайте им объяснения. Составьте уравнение реакции. (Как вариант: магний и раствор хлорида железа (II) ) Опыт 3. Влияние температуры на степень гидролиза. В пробирку налейте 2 мл раствора ацетата натрия и добавьте несколько капель фенолфталеина. Нагрейте раствор на водяной бане. Затем охладите в холодной воде. Как изменяется окраска раствора при нагревании и охлаждении. Объясните ваши наблюдения. Составьте уравнение гидролиза ацетата натрия в молекулярном и ионном виде. Оформите отчет о проделанной работе.
Отчет о выполнении опытов по определению pH и гидролизу солей
Цель работы: Определение pH растворов различных солей и изучение явлений гидролиза.
Оборудование и реактивы:
- Растворы: сульфат натрия (Na2SO4), хлорид алюминия (AlCl3), карбонат натрия (Na2CO3), лакмус, фенолфталеин, хлорид железа(III) (FeCl3), сульфат меди(II) (CuSO4), ацетат натрия (NaCH3COO), хлорид аммония (NH4Cl).
- Порошок магния (Mg).
- Ложечки для сыпучих реактивов, пробирки, пробиркодержатель.
Меры предосторожности:
- Аккуратно работайте с растворами кислот и щелочей.
- Будьте внимательны при нагревании растворов.
- При попадании на кожу немедленно обратитесь к учителю.
Опыт №1. Определение pH растворов различных солей.
Измерение pH:
- Сульфат натрия (Na2SO4) - нейтральный раствор, pH ≈ 7.
- Хлорид алюминия (AlCl3) - кислый раствор, pH < 7.
- Карбонат натрия (Na2CO3) - щелочной раствор, pH > 7.
Добавление лакмуса:
- При добавлении лакмуса в каждый раствор:
- В Na2SO4 цвет не изменился, остался красным.
- В AlCl3 лакмус сменил цвет на красный, подтверждая кислинку.
- В Na2CO3 лакмус стал синим, указывая на щелочную природу.
- При добавлении лакмуса в каждый раствор:
Уравнения гидролиза:
- Na2SO4 + H2O ⇌ 2 Na⁺ + SO4²⁻ (не гидролизируется)
- AlCl3 + 6 H2O ⇌ Al(OH)3 + 3 H⁺ + 3 Cl⁻ (гидролиз)
- Na2CO3 + H2O ⇌ 2 Na⁺ + CO3²⁻ + OH⁻ (гидролиз)
Опыт №2. Случаи усиления гидролиза солей.
Реакция хлорида железа(III) и карбоната натрия:
- При добавлении Na2CO3 в FeCl3 наблюдается выделение осадка (гидроксида железа(III)) и газ (CO2):
- Молекулярное уравнение:
FeCl3 + 3 Na2CO3 → Fe(OH)3↓ + 3 NaCl + 3 CO2↑ - Ионное уравнение:
Fe³⁺ + 3 CO3²⁻ → Fe(OH)3↓ + 3 CO2↑
- Молекулярное уравнение:
- При добавлении Na2CO3 в FeCl3 наблюдается выделение осадка (гидроксида железа(III)) и газ (CO2):
Реакции с сульфатом меди(II):
- При добавлении NaOH к CuSO4 образуется синий осадок гидроксида меди(II):
- Молекулярное уравнение:
CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
- Молекулярное уравнение:
- При добавлении Na2CO3 образуется голубой осадок и выделяется углекислый газ:
- Молекулярное уравнение:
CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3↓ + Na2SO4 + CO2↑
- Молекулярное уравнение:
- При добавлении NaOH к CuSO4 образуется синий осадок гидроксида меди(II):
Реакция хлорида аммония с магнием:
- При нагревании получаем газ (водород) и образуется гидроксид магния:
- Молекулярное уравнение:
Mg + 2 NH4Cl → MgCl2 + H2↑ + 2 NH3 + H2O
- Молекулярное уравнение:
- При нагревании получаем газ (водород) и образуется гидроксид магния:
Опыт №3. Влияние температуры на степень гидролиза.
- При добавлении фенолфталеина в NaCH3COO и нагревании раствора цвет изменился на розовый, при охлаждении - восстановился до бесцветного.
- Уравнение гидролиза:
- Молекулярное:
NaCH3COO + H2O ⇌ Na⁺ + CH3COO⁻ + OH⁻ - Ионное:
CH3COO⁻ + H2O ⇌ CH3COOH + OH⁻
- Молекулярное:
Заключение:
В результате выполнения опытов подтверждены свойства гидролиза различных солей и влияние температуры на процессы, протекающие в растворах. Все наблюдения были объяснены на основе химических теорий.
