Бесплатный урок с нашим репетитором!

Узнать подробнее

Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Бесплатный пробный урок с репетитором

Узнай больше про репетиторов Новой Школы и запишись на бесплатный пробный урок. Мы проверим твой уровень знаний и составим план обучения по любому предмету и классу

Вопрос от Моно Каспи 20 января 2025 08:56

Определите массу кристаллогидрата семиводного сульфата железа (II), который необходимо добавить в 250 г 9%-ного раствора сульфата железа (II), чтобы получить раствор с массовой долей соли 17%.

Ответ нейросети

20 января 2025 08:56

Для решения задачи сначала определим массу сульфата железа (II) в 9%-ном растворе.

  1. Найдем массу сульфата железа (II) в 250 г 9%-ном растворе: [ m_{\text{FeSO}_4} = 0.09 \times 250 , \text{г} = 22.5 , \text{г} ]

  2. Обозначим массу добавляемого кристаллогидрата сульфата железа (II) как ( m ).

  3. После добавления кристаллогидрата общая масса раствора составит: [ m_{\text{total}} = 250 , \text{г} + m ]

  4. Massa сульфата железа (II) после добавления составит: [ m_{\text{FeSO}4, \text{new}} = 22.5 , \text{г} + m{\text{соль}} ] где ( m_{\text{соль}} ) - это масса сульфата железа (II) в добавляемом кристаллогидрате.

Для семиводного сульфата железа (II) формула выглядит как ( \text{FeSO}_4 \cdot 7 \text{H}_2\text{O} ).

  1. Учет молекулярной массы:
  • Молекулярная масса ( \text{FeSO}_4 = 55.85 + 32.07 + 4 \times 16.00 = 151.91 , \text{г/моль} )
  • Молекулярная масса ( 7 \text{H}_2\text{O} = 7 \times (2 \times 1.01 + 16.00) = 126.07 , \text{г/моль} )
  • Полная молекулярная масса ( \text{FeSO}_4 \cdot 7 \text{H}_2\text{O} = 151.91 + 126.07 = 277.98 , \text{г/моль} )
  1. Рассчитаем массовую долю сульфата железа (II) в 1 г семиводного кристаллогидрата: [ m_{\text{FeSO}4, \text{в 1 г}} = \frac{151.91}{277.98} = 0.546 ] Следовательно, в ( m ) граммах семиводного кристаллогидрата будет: [ m{\text{соль}} = 0.546 \times m ]

  2. Теперь подставим все в уравнение для массовой доли в растворе: [ \frac{22.5 + 0.546m}{250 + m} = 0.17 ]

  3. Умножим обе стороны уравнения на ( 250 + m ): [ 22.5 + 0.546m = 0.17(250 + m) ]

  4. Раскроем скобки: [ 22.5 + 0.546m = 42.5 + 0.17m ]

  5. Приведем подобные: [ 0.546m - 0.17m = 42.5 - 22.5 ] [ 0.376m = 20 ] [ m = \frac{20}{0.376} \approx 53.19 , \text{г} ]

Итак, для получения раствора с массовой долей соли 17% необходимо добавить примерно 53.19 грамма семиводного сульфата железа (II).

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы 15

Бесплатно Мобильное приложение ГДЗ
Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store

Саша — ассистент в телеграмме

Определите массу кристаллогидрата семиводного сульфата железа (II), который необходимо добавить в 250 г 9%-ного раствора сульфата железа (II), чтобы получить раствор с массовой долей соли 17%.
Для решения задачи сначала определим массу сульфата железа (II) в 9%-ном растворе. 1. Найдем массу сульфата железа (II) в 250 г 9%-ном растворе: \[ m_{\text{FeSO}_4} = 0.09 \times 250 \, \text{г} = 22.5 \, \text{г} \] 2. Обозначим массу добавляемого кристаллогидрата сульфата железа (II) как \( m \). 3. После добавления кристаллогидрата общая масса раствора составит: \[ m_{\text{total}} = 250 \, \text{г} + m \] 4. Massa сульфата железа (II) после добавления составит: \[ m_{\text{FeSO}_4, \text{new}} = 22.5 \, \text{г} + m_{\text{соль}} \] где \( m_{\text{соль}} \) - это масса сульфата железа (II) в добавляемом кристаллогидрате. Для семиводного сульфата железа (II) формула выглядит как \( \text{FeSO}_4 \cdot 7 \text{H}_2\text{O} \). 5. Учет молекулярной массы: - Молекулярная масса \( \text{FeSO}_4 = 55.85 + 32.07 + 4 \times 16.00 = 151.91 \, \text{г/моль} \) - Молекулярная масса \( 7 \text{H}_2\text{O} = 7 \times (2 \times 1.01 + 16.00) = 126.07 \, \text{г/моль} \) - Полная молекулярная масса \( \text{FeSO}_4 \cdot 7 \text{H}_2\text{O} = 151.91 + 126.07 = 277.98 \, \text{г/моль} \) 6. Рассчитаем массовую долю сульфата железа (II) в 1 г семиводного кристаллогидрата: \[ m_{\text{FeSO}_4, \text{в 1 г}} = \frac{151.91}{277.98} = 0.546 \] Следовательно, в \( m \) граммах семиводного кристаллогидрата будет: \[ m_{\text{соль}} = 0.546 \times m \] 7. Теперь подставим все в уравнение для массовой доли в растворе: \[ \frac{22.5 + 0.546m}{250 + m} = 0.17 \] 8. Умножим обе стороны уравнения на \( 250 + m \): \[ 22.5 + 0.546m = 0.17(250 + m) \] 9. Раскроем скобки: \[ 22.5 + 0.546m = 42.5 + 0.17m \] 10. Приведем подобные: \[ 0.546m - 0.17m = 42.5 - 22.5 \] \[ 0.376m = 20 \] \[ m = \frac{20}{0.376} \approx 53.19 \, \text{г} \] Итак, для получения раствора с массовой долей соли 17% необходимо добавить примерно 53.19 грамма семиводного сульфата железа (II).