Маляры перед побелкой или окраской удаляют ржавые пятна на стенах и потолке «травянкой» - водным раствором медного купороса, который готовят растворением CuSO4 5H,0 в горячей воде из расчета 70 г этого вещества на 1 л воды. Определите процентную концентрацию сульфата меди (I) в таком растворе.

Для определения процентной концентрации сульфата меди (CuSO₄) в растворе нам нужно рассчитать массу сульфата меди в заданном объеме раствора. 1. **Молярная масса сульфата меди (CuSO₄·5H₂O)**: - Молярная масса медного купороса (CuSO₄·5H₂O): - Cu (медь) = 63.5 г/моль - S (сера) = 32.1 г/моль - O (кислород) (4 атома) = 4 × 16 = 64 г/моль - H₂O (5 молекул) = 5 × 18 = 90 г/моль Соответственно: \[ M(CuSO₄·5H₂O) = 63.5 + 32.1 + 64 + 90 = 249.6 \text{ г/моль} \] 2. **Количество сульфата меди в растворе**: Приготовлено 1 литр раствора с 70 г CuSO₄·5H₂O. 3. **Процентная концентрация**: Процентная концентрация рассчитывается как отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Если 70 г медного купороса растворены в 1 литре воды, то объем воды (приблизительно) равен 1 литру (1000 г), что в данном случае добавляет вес. Однако, для более точного расчета можем считать, что масса раствора составляет приблизительно 1070 г (1000 г воды + 70 г вещества кулинарного). Формула для расчета процентной концентрации: \[ C\% = \left( \frac{m_{\text{растворенное вещество}}}{m_{\text{раствор}}} \right) \times 100\% \] Подставим значения: \[ C\% = \left( \frac{70 \text{ г}}{1070 \text{ г}} \right) \times 100\% \approx 6.54\% \] Таким образом, процентная концентрация сульфата меди (CuSO₄·5H₂O) в приготовленном растворе составляет примерно **6.54%**.