Маляры перед побелкой или окраской удаляют ржавые пятна на стенах и потолке «травянкой» - водным раствором медного купороса, который готовят растворением CuSO4 5H,0 в горячей воде…

Для определения процентной концентрации сульфата меди (CuSO₄) в растворе нам нужно рассчитать массу сульфата меди в заданном объеме раствора.

1. Молярная масса сульфата меди (CuSO₄·5H₂O):

   • Молярная масса медного купороса (CuSO₄·5H₂O):
     • Cu (медь) = 63.5 г/моль
     • S (сера) = 32.1 г/моль
     • O (кислород) (4 атома) = 4 × 16 = 64 г/моль
     • H₂O (5 молекул) = 5 × 18 = 90 г/моль

   Соответственно: \[ M(CuSO₄·5H₂O) = 63.5 + 32.1 + 64 + 90 = 249.6 \text{ г/моль} \]

2. Количество сульфата меди в растворе: Приготовлено 1 литр раствора с 70 г CuSO₄·5H₂O.

3. Процентная концентрация: Процентная концентрация рассчитывается как отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Если 70 г медного купороса растворены в 1 литре воды, то объем воды (приблизительно) равен 1 литру (1000 г), что в данном случае добавляет вес.

   Однако, для более точного расчета можем считать, что масса раствора составляет приблизительно 1070 г (1000 г воды + 70 г вещества кулинарного).

   Формула для расчета процентной концентрации: \[ C\% = \left( \frac{m_{\text{растворенное вещество}}}{m_{\text{раствор}}} \right) \times 100\% \]

   Подставим значения: \[ C\% = \left( \frac{70 \text{ г}}{1070 \text{ г}} \right) \times 100\% \approx 6.54\% \]

Таким образом, процентная концентрация сульфата меди (CuSO₄·5H₂O) в приготовленном растворе составляет примерно 6.54%.