Для начала напишем уравнение разложения нитрата калия (KNO₃):
[
2 \text{KNO}_3 \rightarrow 2 \text{KNO}_2 + \text{O}_2
]
Теперь определим, сколько моль нитрата калия содержится в 202 г.
Молярная масса KNO₃:
- K (калий) = 39 г/моль
- N (азот) = 14 г/моль
- O₃ (кислород 3 атома) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
Итого:
[
39 + 14 + 48 = 101 \text{ г/моль}
]
Теперь рассчитаем количество моль KNO₃ в 202 г:
[
n = \frac{m}{M} = \frac{202 \text{ г}}{101 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}
]
Согласно уравнению реакции, из 2 моль KNO₃ образуется 1 моль O₂, следовательно, из 2 моль KNO₃ получим 1 моль O₂.
Теперь рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22.4 л:
[
V = n \cdot V_m = 1 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 22.4 \text{ л}
]
Таким образом, объем кислорода, полученного при разложении 202 г нитрата калия, составит 22.4 литра.
